Question

8．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑  A＞B＞D＞C
• B． 原子序數  d＞c＞b＞a
• C． 離子半徑  C＞D＞B＞A
• D． 元素的電負性  C＞D＞A＞B

Answer 1

分析 短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，由于原子形成陽離子失去一個電子層，原子形成陰離子電子層不變，故A、B處于第三周期，C、D處于第二周期，結合電荷可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
B．核外電子數相等，則a-2=b-1=c+3=d+1，據此判斷原子序數；
C．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小；
D．同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小．

解答 解：短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結構，由于原子形成陽離子失去一個電子層，原子形成陰離子電子層不變，故A、B處于第三周期，C、D處于第二周期，結合電荷可推知A為Mg、B為Na、C為N、D為F．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Mg＞N＞F，故A錯誤；
B．核外電子數相等，則a-2=b-1=c+3=d+1，故原子序數：a＞b＞d＞c，故B錯誤；
C．核電荷數：A＞B＞D＞C，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：C＞D＞B＞A，故C正確；
D．同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，故電負性：F＞N＞Mg＞Na，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，根據核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的遞變規律是解答該題的關鍵，難度不大．