Question

17．對于NaHCO₃與Na₂CO₃的性質，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． 質量相同時，跟足量的鹽酸反應，在相同條件下Na₂CO₃產生的CO₂氣體多
• B． 物質的量相同時，跟足量的鹽酸反應，Na₂CO₃所消耗H⁺的物質的量是NaHCO₃的2倍
• C． 物質的量相同時，跟足量的鹽酸反應，在相同條件下得到等體積的CO₂
• D． 將它們分別加入到澄清石灰水中，都產生白色沉淀

Answer 1

分析 A．依據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳量的關系式解答；
B．依據(jù)離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑判斷解答；
C.1mol碳酸鈉、碳酸氫鈉，都含有1mol碳原子，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒解答；
D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水．

解答 解：A.1mol碳酸鈉、碳酸氫鈉都能生成1mol二氧化碳，等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃物質的量較多，所以碳酸氫鈉產生二氧化碳多，故A錯誤；
B．由CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑可知，Na₂CO₃所消耗H⁺的物質的量是NaHCO₃的2倍，故B正確；
C.1mol碳酸鈉、碳酸氫鈉，都含有1mol碳原子，依據(jù)碳原子個數(shù)守恒，相同物質的量的二者與足量鹽酸反應生成二氧化碳的物質的量相同，故C正確；
D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，二者都會產生碳酸鈣沉淀，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了碳酸鹽性質，熟悉碳酸鈉、碳酸氫鈉化學性質是解題關鍵，題目難度不大．