Question

12．在一密閉容器中有如下反應：L（s）+aG（g）═bR（g），溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p₁＜p₂，由此可判斷（　　）

• A． 正反應為放熱反應
• B． 化學方程式中的計量數a＞b
• C． G的轉化率隨溫度升高而減小
• D． 增大壓強，容器內氣體的質量變大

Answer 1

分析 由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，增大壓強，G的體積分數減小，則平衡向正方向移動即正反應為氣體體積減小的方向，說明a＞b，據此分析．

解答 解：A、由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，故A錯誤；
B、由圖象曲線的變化特點可知，增大壓強，G的體積分數減小，則平衡向正方向移動即正反應為氣體體積減小的方向，說明a＞b，故B正確；
C、因為升高溫度平衡向正反應方向移動，所以G的轉化率隨溫度升高而增大，故C錯誤；
D、因為增大壓強，G的體積分數減小，則平衡向正方向移動，又L為固體，根據質量守恒，所以容器內氣體的質量變大，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學平衡移動，難度不大，注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢判斷反應的特征．