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2．下列說法中不正確的是（　　）
①質子數相同的粒子一定屬于同一種元素
②同位素的性質幾乎完全相同
③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素的原子
⑤一種元素不可以形成不同的單質
⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數．

A．

①②⑤⑥

B．

①②④⑤

C．

②③⑤⑥

D．

③④⑤⑥

1．由磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭為原料可生產白磷、磷酸、甲醇、硅膠等多種物質．圖1工藝流程的設計具有原料利用率高，廢棄物少等特點．

（1）碳、硅、鍺、鉛為同族元素，鍺原子的核外電子排布共四個層；上述反應中屬于置換反應的是①③；
（2）磷灰石[Ca₃（PO₄）₂]、SiO₂、焦炭高溫下作用制備白磷，其氧化劑與還原劑的物質的量比為1：5；
白磷溶于氯水作用后，將所得產物蒸餾可得鹽酸和磷酸，寫出反應的化學方程式P₄+16H₂O+10Cl₂=4H₃PO₄+20HCl；
（3）反應③需要在隔絕氧氣和無水條件下進行，其理由是高溫下氫氣與空氣中的氧氣會發生爆炸；
（4）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如圖2所示．pH=8，溶液中含磷陰離子的濃度大小關系為c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．由等濃度NaH₂PO₄、Na₂HPO₄組成的混和溶液有抗少量強酸或少量強堿的緩沖性（常稱為緩沖溶液）（即加入少量酸堿溶液，其pH無明顯升降）寫出該混合溶液滴加少量NaOH溶液時主要抗堿反應的離子方程式H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O；
（5）甲醇和空氣的堿性燃料電池能量轉化率高，1mol甲醇完全燃燒，堿液吸收后放出質量akJ，若燃料電池的能量轉化效率為80%，則該甲醇燃料電池的能量密度為（單位千克質量燃料轉化為電能時放出能量）25a（kJ/kg）

13．醫學研究表明，姜黃素具有降血脂、抗腫瘤、抗炎、利膽、抗氧化等作用．其合成路線如下：

已知：
ⅰ.1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量分別為3mol、2mol、1mol．
ⅱ．
ⅲ．（R₁、R₂、R₃為烴基或氫原子）
請回答：
（1）乙烯→B的反應類型是加成反應；B的系統命名為1，2-二溴乙烷；D的結構簡式為OHC-CHO；E的核磁共振氫譜中有兩個峰，E中含有的官能團名稱是醛基、羧基．
（2）G的結構簡式為．經測定姜貢素的分子中有2個甲基，則香蘭醛生成姜黃素的化學方程式為．
（3）香蘭醛的同分異構體中遇三氯化鐵溶液顯紫色的酯類物質有19種．
（4）根據題中信息，結合有機化學基礎，完成以乙烯為有機原料合成正丁醇的路線流程圖（無機試劑任選）．
   

12．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池的負極的電極反應式②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖1所示．電解時陽極區會產生氣體，產生氣體的原因是在陽極區HSO₃^-放電生成H⁺，H⁺與HSO₃^-反應產生SO₂
（2）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用離子方程式表示反應器中發生的反應是SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產物H₂，有利于反應正向進行
（3）氫化亞銅是一種紅色固體，可由硫酸銅為原理制備
4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
①該反應中還原劑是H₃PO₂（寫化學式）．
②該反應每生成1molCuH，轉移的電子物質的量為3mol
（4）硫酸銅晶體常用來制取波爾多液，加熱時可以制備無水硫酸銅．將25.0g膽礬晶體放在坩堝中加熱測定晶體中結晶水的含量，固體質量隨溫度的升高而變化的曲線如圖3．
請分析如圖，填寫下列空白：
①30℃～110℃間所得固體的化學式是CuSO₄•3H₂O
②650℃～1000℃間所得固體的化學式是CuO

11．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用．合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：
①$→_{ⅱZn/H_{2}O}^{ⅰO_{3}}$ R₁CHO+
②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發生銀鏡反應．
③D屬于芳香烴，有一個側鏈，其相對分子質量為106．
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫原子．
⑤RNH₂+$\stackrel{一定條件下}{→}$ R-+H₂O
回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵，D的化學名稱是乙苯．
（2）由A生成B的化學方程式為（CH₃）₂CH-CCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O，反應類型為消去反應．
（3）由D生成E的化學方程式為．
（4）G的結構簡式為
（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺．

反應①的反應類型是取代反應；反應②的反應條件是Fe粉/鹽酸I的結構簡式為．
（6）若C能發生銀鏡反應，且1molB同樣可以生成2molC，寫出滿足此條件的B的結構簡式：．

10．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖．下列說法錯誤的是

	A．	同周期元素中，X的氣態氫化物最穩定
	B．	Y、Z的單質在空氣中加熱，均發生燃燒反應
	C．	Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發生反應
	D．	電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z．

9．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-		B．	Na+、Ag+、Br-、PO43-
	C．	Ba2+、K+、SO32-、ClO-		D．	Al3+、NH4+、CO32-、Cl-

8．常溫下，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
	C．	pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c（Na+）：①＞②
	D．	0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

7．按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（　　）

	A．	工作一段時間后裝置M、N中溶液pH均增大
	B．	M裝置中H+移向Zn電極
	C．	C2上發生氧化反應
	D．	Cu電極與C1電極發生的電極反應相同

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	CH3CH2CH3分子中的3個碳原子不可能在同一直線上
	B．	油脂在酸性條件下的水解反應稱為皂化反應
	C．	聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質均屬于有機高分子化合物
	D．	CH3CH2OH與CH3CO18OH發生酯化反應所得混合液中，18O原子只存在于水分子中