Question

8．常溫下，下列說法錯誤的是（　　）

• A． pH=6的NaHSO₄溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀釋后，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變
• C． pH相同的①CH₃COONa、②NaClO二種溶液的c（Na⁺）：①＞②
• D． 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 A．根據硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．水的離子積與溫度有關，溫度不變，則水的離子積不變；
C．醋酸的酸性大于次氯酸，則醋酸鈉的水解程度小于次氯酸根離子，pH相同時，醋酸鈉濃度較大；
D．根據亞硫酸鈉溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．pH=6的NaHSO₄溶液中，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀釋后，由于溫度不變，則c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變，故B正確；
C．pH相同的①CH₃COONa、②NaClO二種溶液，由于次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，溶液pH相同時次氯酸鈉溶液的濃度小于醋酸鈉，故溶液中鈉離子濃度大小為：①＞②，故C正確；
D．0.1mol/L Na₂SO₃溶液中，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）=0.2mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．