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15．20世紀80年代后，人們發現和證實了碳的另一類單質，它們是由一系列偶數個碳原子組成的分子，其中C₆₀（足球烯，分子中含有30個雙鍵）最具代表性．X為n個C₆₀連接而成的物質，結構如圖：

下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	C60轉變為X是物理變化		B．	X中含有極性共價鍵
	C．	X與金剛石互為同素異形體		D．	X能夠發生加成反應

14．紛繁復雜的轉化關系是有機化學的魅力之一．已知部分有機物的轉化關系如下（生成物中所有無機物均已略去）：

請回答下列問題：
（1）將酯化反應看成取代反應，寫出3個上述流程圖中發生反應的有機反應類型取代反應、消去反應、氧化反應、加成反應、加聚反應（任意3種）．
（2）寫出C的結構簡式，E、H中所含官能團的名稱分別是羥基、碳碳雙鍵．
（3）分別寫出①、②發生反應的化學方程式+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O、n$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）驗證G中含有氯元素的方法是取少量G加NaOH溶液煮沸，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則證明G中含有氯元素，否則，不含氯元素．
（5）F的同分異構體中，符合含有苯環結構，且能和NaHCO₃溶液反應放出氣體要求的共有14種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結構簡式）．

13．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態Ti²⁺中含有的電子數為20，電子占據的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數為5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的雜化方式是sp³．
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ•mol-1	I2/KJ•mol-1	I3/KJ•mol-1	I4/KJ•mol-1	I5/KJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

該氫化物的化學式為MgH₂．
（3）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體．
①NH₃的相對分子質量小于PH₃，但NH₃的沸點卻遠高于PH₃，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH₃容易和分子中有空軌道的BF₃反應形成新的化合物，該化合物的結構式為．
（4）2008年，Yoon等人發現Ca與C₆₀（分子結構如圖1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，C₆₀是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol　C₆₀分子中，含有σ 鍵數目為90N_A個（阿伏伽德羅常數用NA表示）．
（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結構如圖2所示，該金屬氫化物的化學式為H₂R，已知該晶體的密度為ag•cm^-3，金屬元素R的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm³．

12．下列關系的比較中，正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：K+＞Mg2+＞Na+
	B．	熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
	C．	結合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3-
	D．	相同pH的HCl和CH3COOH加水稀釋相同倍數，pH：CH3COOH＞HCl

11．化學之“化”，體現在物質之間的相互轉化，用X表示下列物質，其中在溶液中不可能實現如圖轉化關系的是（　　）

A．

AlCl3

B．

CO2

C．

SiO2

D．

H2S

10．天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C₂H₅SH）等氣體．
（1）組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（2）乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基（-OH）被-SH取代，則乙硫醇的結構式為．
（3）下列事實可用于比較C與S兩種元素非金屬性（原子得電子能力）相對強弱的是d（填序號）．
a．沸點：H₂S＞CH₄    b．元素在周期表中的位置     c．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃    d．同溫同濃度水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
（4）羰基硫水解及利用的過程如下（部分產物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$X溶液+H₂
①常溫下，在反應Ⅱ中，每吸收lgH₂S氣體放出熱量a kJ，其熱化學方程式為H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+2H₂O（l）△H=-34akJ/mol．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應Ⅲ中生成該離子的離子方程式為2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H₂產量的關系圖（Na₂S初始含量為3mmo1）．請結合圖象數據解釋X溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₃^2-、SO₄^2-的原因．答：從圖形可知，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（N{a}_{2}S）}$＞2，故部分硫元素的化合價將高于+2價．

9．用TiO₂負載MoO₃催化劑使有機物R催化脫硫，負載MoO₃的量對反應脫硫率的影響如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	負載MoO3的量越大，平衡常數越大
	B．	當反應時間小于0.5h，脫硫率為0
	C．	1.6h負載MoO3的量為10%和15%的脫硫率相等
	D．	0.5～1.2h時，負載MoO3的量越大，脫硫速率越大

8．聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物K的合成路線如圖：

其中J物質與氯化鐵溶液能發生顯色反應，且苯環上的一元取代物只有兩種．
已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化RCH=CHOH→RCH₂CHO
②-ONa連在烴基生不會被氧化
請回答下列問題：
（1）寫出G的結構簡式CH₃COOCH=CH₂．F與H中具有的相同官能團名稱為醛基．
（2）上述變化中G→C+F 的反應類型是水解反應或取代反應；J在一定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是．
（3）寫出B→C+D反應的化學方程式．
（4）同時符合下列要求的A的同分異構體有14種．
Ⅰ、含有苯環；Ⅱ、能發生銀鏡反應和水解反應；
在這些同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為．
①核磁共振氫譜有5個吸收峰；    ②1mol該同分異構體能與1mol NaOH 反應
（5）下列有關說法正確的是a．
a.1mol A 完全燃燒消耗10.5mol O₂
b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應能生成相應的二鈉鹽
c．D→H 的試劑通常是KMnO₄ 酸性溶液
d．J能發生加成、消去、取代、氧化等反應．

7．化學中的某些元素是與生命活動密不可分的元素，請回答下列問題．
（1）維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富，該物質結構簡式如圖1所示．
①維生素C分子中碳原子的雜化方式有sp³和sp²．
②1mol維生素C分子中含有2mol π鍵．
③維生素C分子中所含元素電負性由大到小的順序為O＞C＞H．
④維生素C晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有氫鍵、范德華力．
（2）KSCN溶液可用于Fe³⁺的檢驗，原因是鐵離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物．Fe³⁺的價電子排布為3d⁵，與之形成配合物的分子或離子中的配位原子應具備的結構特征是有孤電子對．
（3）Fe₃O₄具有反尖晶石結構．某化合物Mg_xAl_yO_z與反尖晶石結構相仿，其結構如2圖所示，它是由下列A、B方塊組成．該化合物的化學式為MgAl₂O₄．

6．已知反應：2NO₂ （紅棕色）?N₂O₄（無色）△H＜0．將一定量的NO₂充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b點的操作是壓縮注射器
	B．	c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
	C．	d 點：v（正）＞v（逆）
	D．	若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）