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16．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發生劇烈水解，且產生白霧．
（1）SO₂Cl₂水解的方程式為SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（2）某學習小組的同學依據反應：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖：
①E中所用的試劑為濃硫酸；
②實驗室用Na₂SO₃和硫酸制備SO₂可選用的氣體發生裝置是d（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好．

15．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
Ⅰ、制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即堿式碳酸銅中Cu（OH）₂和CuCO₃的比例不同，某實驗小組設計以下不同實驗制備堿式碳酸銅．
（1）由Na₂CO₃•10H₂O與CuSO₄•5H₂O反應制備：稱取14g CuSO₄•5H₂O、16g Na₂CO₃•10H₂O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“粘膠狀”，將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀產生，過濾，用水洗滌沉淀，至濾液中不含SO₄^2-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
①混合物發生反應時有“嗞嗞”聲的原因是有CO₂氣體生成，混合物成為“粘膠狀”的原因是混合物吸水；
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解；
③檢驗濾液中是否含有SO₄^2-的方法是首先在濾液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀產生，則證明有SO₄^2-，否則沒有；
（2）由Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液反應制備：分別按一定比例取CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，水浴加熱到設定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO₄溶液加入Na₂CO₃溶液或將Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液的加料順序進行實驗，影響產品組成和產率的因素可能有溫度、反應物配比、溶液酸堿度（列2點）．

14．溴苯是一種化工原料，某課外小組用如圖裝置改進了苯的溴代反應．
實驗步驟如下：
①按圖所示組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
②將磁鐵用雙面膠固定在圓底燒瓶外側頂部，取0.5g還原鐵粉置于瓶內，移動燒瓶使鐵粉被磁鐵吸于瓶內側頂端．在干燥管球內尖端部位放一團蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花，兩側分別放一段濕潤的石蕊試紙和濕潤的淀粉碘化鉀試紙，再將另一團蘸有CCl₄的棉花松松地置于干燥管的管口，塞上帶有導管的膠塞．
③將磁石移開，并用冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分．
④反應完畢后，打開止水夾，立即將注射器中10mL飽和的亞硫酸鈉溶液注入燒瓶中，充分反應后，上層為淺綠色溶液，下層為接近無色油狀液體．再用注射器注入蒸餾水“水洗”，即可清楚地看到無色溴苯生成，請回答相關問題．
（1）步驟②中蘸有CCl₄的棉花和蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花的作用分別為吸收揮發苯與溴、吸收HBr，防止污染環境；
（2）步驟③中，苯和溴反應的化學方程式為，冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分的目的是降低溫度圓底燒瓶上部溫度，起冷卻回流作用；
（3）步驟④中，飽和的亞硫酸鈉溶液的主要作用是消耗掉未反應的溴，防止污染環境，生成淺綠色溶液的離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，從“水洗”后的體系中分離出溴苯的操作是分液；
（4）什么現象能證明苯和溴發生的是取代反應濕潤的淀粉-KI試紙無明顯現象，濕潤的石蕊試紙變紅色；
（5）該實驗的優點有防止造成環境污染、實驗同時證明苯和溴發生的是取代反應等．

13．卡斯鈉法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器中熔化，在稀有氣體的保護下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉．寫出反應的化學方程式為：4NaOH$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+2H₂O+O₂↑．其中，氧化產物是：O₂，若反應轉移0.8mol電子，至少消耗32g NaOH．

12．最近科學界合成一種“二重結構”的球形物質分子，是把足球型的C₆₀分子融進足球型的Si₆₀分子中，外面的Si原子與里面的C原子結合，下列關于這種物質的敘述中正確的是（　　）

	A．	是兩種單質的混合物		B．	是共價化合物
	C．	該新物質硬度很大		D．	含有離子鍵

11．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	相同條件下，NA個CO2分子和NA個H2O分子的體積一定相同
	B．	含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中Na+的物質的量濃度為1mol/L
	C．	電解58.5g熔融的NaCl能產生22.4L氯氣（標準狀況）和23.0g金屬鈉
	D．	一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子書為0.1NA

10．用化學方法鑒別苯、乙醇、1-己烯、甲醛溶液和苯酚溶液．
（1）寫出鑒別方法；
（2）寫出有關反應的化學方程式．

9．取等物質的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后放出氫氣最多的是（　　）

A．

鹽酸

B．

硝酸

C．

氫氧化鈉溶液

D．

濃硫酸

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	的名稱為2-乙基丙烷
	B．	CH2═CHCH3不能發生取代反應
	C．	新戊烷與Br2發生一取代生成兩種有機物
	D．	2-甲基-1，3-丁二烯與等物質的量的Br2發生加成反應的產物有3種

7．下列物質注入水中，振蕩后靜置，能分層浮于水面的是（　　）
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④硝基苯 ⑤CCl₄ ⑥苯．

A．

①②③

B．

①②③⑥

C．

②③⑥

D．

②⑥