Question

16．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發生劇烈水解，且產生白霧．
（1）SO₂Cl₂水解的方程式為SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（2）某學習小組的同學依據反應：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖：
①E中所用的試劑為濃硫酸；
②實驗室用Na₂SO₃和硫酸制備SO₂可選用的氣體發生裝置是d（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好．

Answer 1

分析 （1）SO₂Cl₂遇水發生劇烈水解，且產生白霧，白霧是水解生成HCl與空氣中水蒸氣結合所致，則-SO₂-基團結合2個-OH生成H₂SO₄；
（2）①E中盛放的液體用于干燥二氧化硫；
②因為Na₂SO₃易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na₂SO₃和硫酸制備SO₂，可選用的氣體發生裝置是d；關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中．

解答 解：（1）SO₂Cl₂遇水發生劇烈水解，且產生白霧，白霧是水解生成HCl與空氣中水蒸氣結合所致，則-SO₂-基團結合2個-OH生成H₂SO₄，反應方程式為：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（2）①E中盛放的液體用于干燥二氧化硫，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，
故答案為：濃硫酸；
②因為Na₂SO₃易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na₂SO₃和硫酸制備SO₂，可選用的氣體發生裝置是d；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中，
故答案為：d；打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好．

點評 本題考查制備實驗方案，側重考查學生對裝置的分析評價，注意理解裝置氣密性的檢驗，難度中等．