Question

14．已知1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）

• A． 質子數：c＞b
• B． 原子半徑：X＜W
• C． 熱穩定性：H₂Y＞HZ
• D． 還原性：Y^2-＞Z^-

Answer 1

分析 元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答．

解答 解：元素周期表前三周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．由以上分析可知c=8，b=11，則質子數c＜b，故A錯誤；
B．W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，故B錯誤；
C．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩定性，氫化物穩定性為HF＞H₂O，故C錯誤；
D．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O^2-＞F^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的相關知識，難度不大，可以根據電子層結構確定在周期表中的位置關系，從而推斷其性質．