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16．對于A₂+3B₂?2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是（　　）

A．

v（A2）=0.4 mol/L•s

B．

v（B2）=0.8mol/L•s

C．

v（C）=0.6 mol/L•s

D．

v（D）=0.1 mol/L•s

15．下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（　　）

	A．	IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
	B．	第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
	C．	隨核電荷數遞增，同主族元素的簡單陰離子還原性遞增減
	D．	同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

14．某有機物A的結構簡式如圖所示：下列敘述正確的是（　　）

	A．	1molA最多可與4molBr2發生反應
	B．	A分子中含有三類官能團
	C．	1molA與足量的NaOH反應，最多可以消耗3molNaOH
	D．	A的分子式為C13H15O4Cl

13．同位素示蹤法可用于反應機理的研究．下列反應同位素示蹤表示正確的是（　　）

	A．	2CH3CH2OH+${\;}_{\;}^{18}$O2$→_{□}^{Cu}$2CH3CH${\;}_{\;}^{18}$O+2H2O
	B．	CH3COOC2H5+H2${\;}_{\;}^{18}$O$→_{□}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH
	C．	2KMnO4+5H2${\;}_{\;}^{18}$O2+3H2SO4=K2SO4+2KMnSO4+5${\;}_{\;}^{18}$O2↑+8H2O
	D．	2Na2${\;}_{\;}^{18}$O2+2H2O=4Na${\;}_{\;}^{18}$OH+O2↑

12．下列物質以任意比例混合，若總物質的量一定，則充分燃燒消耗氧氣及生成水的量均相等的是（　　）

A．

C2H6，C2H6O

B．

C3H6，C4H6O2

C．

C2H2，C2H4O

D．

C3H6O，C4H8O2

11．下列有機物中，所有原子可能處于同一平面的是（　　）

A．

乙烷

B．

甲苯

C．

丙炔

D．

苯乙烯

10．某研究小組利用鐵棒、碳棒為電極，NaCl溶液為電解液，對鐵棒發生電化學腐蝕的正、負極產物進行如下探究．
Ⅰ正極產物分析
（1）由于該腐蝕類型為吸氧腐蝕，所以碳棒表面電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
Ⅱ負極產物探究
【查閱資料】
①K₃[Fe（CN）₆]（化學名稱：鐵氰化鉀）具有氧化性，其溶液在常溫下可氧化Na₂S溶液，KI溶液以及活潑金屬等；
②Fe²⁺與K₃[Fe（CN）₆]溶液反應會生成藍色物質，而Fe³⁺與K₃[Fe（CN）₆]溶液不會產生藍色物質．
【實驗探究】
（2）①甲同學在鐵電極處滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液時發現有藍色物質生成，認為負極產物為Fe²⁺．
②乙同學向飽和Na₂S溶液中滴加0.1mol•L^-1K₃[Fe（CN）₆]溶液時，觀察到的現象是有黃色渾濁出現，在甲同學設計的方案中，藍色物質的產生可能是由于鐵電極能直接和K₃[Fe（CN）₆]溶液發生氧化還原反應生成Fe²⁺，產生的Fe²⁺再與K₃[Fe（CN）₆]反應生成藍色物質．
③丙同學取2滴管0.1mol•L^-1K₃[Fe（CN）₆]溶液（用煮沸后的蒸餾水配制）于一支潔凈的試管中，并加入2mL左右的苯．將反復打磨過的鐵絲伸入到溶液中，立即觀察到有藍色物質生成，即證明乙同學的預測是正確的．
（3）丙同學在實驗中用煮沸后的蒸餾水配制K₃[Fe（CN）₆]溶液的目的是趕走溶解在溶液中的氧氣（或空氣）；鐵絲反復打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）為證明鐵電極處有Fe²⁺生成，丙同學設計了將鐵電極處溶液取出少許后滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液檢驗的方法，請你再設計一個實驗方案驗證有Fe²⁺生成．
限選試劑：0.1mol•L^-1KSCN溶液，0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，苯，30%H₂O₂溶液

實驗步驟和結論（不要求寫具體操作過程）：

9．高聚酚酯是涂料家族中的新成員，其環保功能越來越受到人們的青睞．某種高聚酚酯的合成路線如下：
（1）A→B的反應類型是加成反應；E中含氧官能團的名稱是酯基．
（2）已知系統命名為1-苯基丙烯，則D的名稱（系統命名）是3-苯基丙烯酸．
（3）C在濃硫酸催化下可生成含有3個六元環的酯，其結構簡式是；其在相同條件下還可能生成一種高聚酯類化合物，寫出該反應的化學方程式．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體：．
①含2個苯環，且每個苯環上的一取代物都只有2種；②能發生銀鏡反應、水解反應
（5）關于高聚酚酯F的說法如下，正確的是bc．
a．該物質為一種純凈物
b．其水解產物苯酚的核磁共振氫譜有4組吸收峰
c．能發生加成、取代反應
d．該物質最多可消耗nmolNaOH．

8．C、N、S、Cl、Mg、Al、Cr、Cu是常見的元素．
（1）Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基態原子核外有6個未成對電子；S的基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）新型材料C₃N₄晶體熔點很高，硬度可與金剛石相媲美，其晶體類型為原子晶體；在H-C、H-N兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-N；Mg與Al兩種元素中，原子半徑較大的是Mg．
（3）直接加熱MgCl₂•6H₂O晶體只能得到Mg（OH）Cl固體，該反應的化學方程式是MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；為了能得到無水MgCl₂，可在HCl（填化學式）氣流中加熱．
（4）S與Cu能發生化合反應，已知轉移0.1mol電子時放熱9.56kJ，該反應的熱化學反應方程式是2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-191.2kJ•mol^-1．

7．常溫下，用VmL0.1mol•L^-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	當V=0時：c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）
	B．	當V=5時：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2c（Cl-）
	C．	當V=10時：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	D．	當V=a時：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）