Question

8．C、N、S、Cl、Mg、Al、Cr、Cu是常見的元素．
（1）Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基態原子核外有6個未成對電子；S的基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）新型材料C₃N₄晶體熔點很高，硬度可與金剛石相媲美，其晶體類型為原子晶體；在H-C、H-N兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-N；Mg與Al兩種元素中，原子半徑較大的是Mg．
（3）直接加熱MgCl₂•6H₂O晶體只能得到Mg（OH）Cl固體，該反應的化學方程式是MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；為了能得到無水MgCl₂，可在HCl（填化學式）氣流中加熱．
（4）S與Cu能發生化合反應，已知轉移0.1mol電子時放熱9.56kJ，該反應的熱化學反應方程式是2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-191.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）Al元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基態價電子核外電子排布式為3d⁵4s¹；S原子核外電子基態排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）根據新型材料C₃N₄晶體熔點很高，硬度可與金剛石相媲美判斷；鍵的極性和中心原子的得電子能力相關，得電子能力大，極性強；根據電子層數相同，核電荷數越大半徑越小比較Mg與Al的原子半徑大小；
（3）直接將MgCl₂•6H₂O加強熱只能得到Mg（OH）Cl固體，同時還生成HCl和水蒸氣，氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，在制取氯化鎂時，要將MgCl₂•6H₂O放在氯化氫氣體中；
（4）在一定條件下，S與Cu能發生化合反應，反應方程式為：2Cu+S=Cu₂S，反應時，每轉移0.1mol電子時放熱9.56kJ，則參加反應1molS轉移2mol電子，所以放熱為為9.56kJ×$\frac{2mol}{0.1mol}$=191.2KJ，據此書寫．

解答 解：（1）Al元素位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基態價電子核外電子排布式為3d⁵4s¹，共6個未成對電子；S原子核外電子數為16，核外電子基態排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：三；ⅢA；6；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）新型材料C₃N₄晶體熔點很高，硬度可與金剛石相媲美，則該晶體為原子晶體；鍵的極性和中心原子的得電子能力相關，得電子能力大，極性強，故H-N的極性強于H-C；又電子層數相同，核電荷數越大半徑越小，所以Mg與Al兩種元素中，原子半徑較大的Mg，故答案為：原子晶體；H-N；Mg；         
（3）直接將MgCl₂•6H₂O加強熱只能得到Mg（OH）Cl固體，同時還生成HCl和水蒸氣，反應方程式為MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑，氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，在制取氯化鎂時，要將MgCl₂•6H₂O放在氯化氫氣體中，故答案為：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑；HCl；
（4）在一定條件下，S與Cu能發生化合反應，反應方程式為：2Cu+S=Cu₂S，反應時，每轉移0.1mol電子時放熱9.56kJ，則參加反應1molS轉移2mol電子，所以放熱為為9.56kJ×$\frac{2mol}{0.1mol}$=191.2KJ，該反應的熱化學方程式是：2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-191.2 kJ•mol^-1，
故答案為：2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-191.2 kJ•mol^-1．

點評 本題考查知識點較多，涉及原子結構和元素周期律的比較、反應熱的計算和方程式的書寫，為高考常見題型，側重于學生計算能力、分析比較能力的培養．