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16．今年是我國科學家成功合成牛胰島素50周年．1965年，中國科學院上海生物化學研究所、北京大學和的科學家通力合作在世界上第一次用人工方法合成出具有生物活性的蛋白質--結晶牛胰島素．下列有關說法不正確的是（　　）
A．人工牛胰島素的合成，標志著人類在化學合成技術上邁出了重要的一步
B．牛胰島素的水溶液可產生丁達爾效應
C．結晶牛胰島素合成之前，應先確定每條鏈上氨基酸的排列順序
D．結晶牛胰島素雙鏈之間通過肽鍵聯接

分析 A．1965年9月17日，中國首次合成了具有生物活性的蛋白質---結晶牛胰島素；
B．結晶牛胰島素是蛋白質；
C．結晶牛胰島素的多條肽鏈在氨基酸的排列順序上互不相同；
D．蛋白質的空間結構與二硫鍵有關．

解答 解：A．中國首次合成了具有生物活性的蛋白質---結晶牛胰島素，標志著人類在化學合成技術上邁出了重要的一步，故A正確；
B．結晶牛胰島素是蛋白質，水溶液為膠體，可產生丁達爾效應，故B正確；
C．結晶牛胰島素的多條肽鏈在氨基酸的排列順序上互不相同，合成之前，應先確定每條鏈上氨基酸的排列順序，故C正確；
D．胰島素分子的兩條肽鏈之間通過二硫鍵連接，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查蛋白質的結構與性質，難度不大，注意掌握蛋白質的二級結構和肽鏈之間的作用力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2．從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有五氧化二磷的干燥管．
步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩．
步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5．將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有五氧化二磷的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2．
步驟6．蒸餾完畢時，在繼續通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）鋁與液溴反應的化學方程式為2Al+3Br2=2AlBr3．
（5）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質呈無色．
（6）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知乙醇可被強氧化劑直接氧化為乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可經三步反應制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，其中第二步的反應類型是（　　）
A．加成反應B．水解反應C．氧化反應D．消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用化學方程式或離子方程式解釋下列現象：
（1）實驗室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：請寫出該原理的化學方程式：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
（2）Cl2通入FeCl2溶液中可將Fe2+氧化，請寫出該反應的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
A．將水加熱煮沸B．向水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中通入二氧化硫氣體D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉制取甲醛溶液．如圖是兩個同學設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生置不同，分別如甲和乙所示．請回答下列問題：

（1）在儀器組裝完成后，加裝試劑前必須要進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）若按甲裝置進行實驗，則通入A的X是空氣，B中發生反應的化學方程式為2CH3OH+O2$\stackrel{△}{→}$2HCHO+2H2O；
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入的物質是CuO，B中發生反應的化學方程式為CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O+Cu；
（4）兩套裝置中都需要加熱的儀器有A、B（選填A、B、C）；
（5）設計實驗，檢驗實驗后C中所得液體確為甲醛溶液：在試管中加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，取少量C中液體滴入試管中，加熱，有紅色沉淀生成，證明C中所得液體為甲醛溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．C、N、S、Cl、Mg、Al、Cr、Cu是常見的元素．
（1）Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基態原子核外有6個未成對電子；S的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）新型材料C3N4晶體熔點很高，硬度可與金剛石相媲美，其晶體類型為原子晶體；在H-C、H-N兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-N；Mg與Al兩種元素中，原子半徑較大的是Mg．
（3）直接加熱MgCl2•6H2O晶體只能得到Mg（OH）Cl固體，該反應的化學方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；為了能得到無水MgCl2，可在HCl（填化學式）氣流中加熱．
（4）S與Cu能發生化合反應，已知轉移0.1mol電子時放熱9.56kJ，該反應的熱化學反應方程式是2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-191.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．
XY
ZWM
請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：X碳Y氮Z磷W硫M氯
（2）元素X位于周期表中第二周期ⅣA族；
（3）Y的最高價氧化物的水化物化學式為HNO3；
（4）元素Z可以形成多種單質，其中最常見兩種名稱分別是白磷、紅磷；
（5）W原子的電子式是；它的氣態氫化物的結構式為H-S-H．
（6）M的單質與水反應的化學方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學實驗有助于理解化學知識，提升科學素養．某學習小組在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關探究．
（1）已知發生裝置如右圖所示．請寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）
A．往燒瓶中加入MnO2粉末          B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）為了制取純凈干燥的氯氣，應將氯氣依次通過盛有飽和食鹽水，濃硫酸的試劑瓶（填試劑名稱）
（3）該小組關于實驗中可制得氯氣體積（標準狀況）的討論正確的是C
A．若提供0.4mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24L
D．若有0.4mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24L
（4）寫出工業制氯氣的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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