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16．在電冶鋁的電解槽中存在電解質W₃XZ₆-XZ₃-X₂Y₃，己知X、Y、Z、W四種元素的簡單離子的電子層結構均相同．X原子最外層電子數等于電子層數，則下列說法正確的是（　　）

	A．	原予序數：W＞X＞Y＞Z
	B．	原子半徑：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
	C．	最高價氧化物對應的水化物堿性：w＜x
	D．	在電解過程中，W3XZ6的主要作用是增強電解質的導電性

15．現代科學又發現了H₃、C₆₀、C₉₀、C₂₄₀、N₅、N₆₀ …，據此可做出的推測是（　　）
①同一種元素可以形成多種單質
②單質可能存在復雜的分子結構
③單質的研究具有廣闊的前景
④同種元素形成的單質之間可能存在更多的互相轉化．

A．

只有①②

B．

只有②③

C．

只有③④

D．

①②③④

14．下列指定微粒的個數比為2：1的是（　　）

	A．	2H原子中的中子和質子
	B．	Be2+離子中的質子和電子
	C．	NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
	D．	BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

13．某有機物的結構簡式為：則Na、NaOH、NaHCO₃分別與等物質的量的該物質反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質的量之比為（　　）

A．

3：3：3

B．

3：2：2

C．

3：2：1

D．

1：1：1

12．現有如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，請根據該反應的實質，設計成原電池，在下面方框中畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質溶液及書寫電極反應式

電極反應式：負極：Cu-2e^-═Cu²⁺正極：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

11．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數之比為2：3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1，常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）推斷并寫出此五種元素符號：A：C B：N  C：O  D：Na  E：S
（2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
（3）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z的化學式為NH₄N0₃；
（4）化合物D₂C₂與水反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）B的最高價氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

10．ZrO₂常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO₄，也可表示為ZrO₂•SiO₂，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等雜質）通過如圖方法制取．
已知：①ZrO₂能與燒堿反應生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃與酸反應生成ZrO²⁺．
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表．

金屬離子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
開始沉淀時pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全時pH	3.2	5.2	8.0

（1）熔融時ZrSiO₄發生反應的化學方程式為ZrSiO₄+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+Na₂ZrO₃+2H₂O，濾渣I的化學式為H₂SiO₃．
（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a，則a的范圍是5.2～6.2；繼續加氨水至pH=b時，所發生反應的離子方程式為ZrO²⁺+2NH₃•H₂O+H₂O=Zr（OH）₄↓+2NH₄⁺．
（3）向過濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO₃粉末并加熱，得到兩種氣體．該反應的離子方程式為2NH₄⁺+CaCO₃=Ca²⁺+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（4）為得到純凈的ZrO₂，Zr（OH）₄需要洗滌，檢驗Zr（OH）₄是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr（OH）₄洗滌干凈．

9．隨著原子序數的遞增，元素周期表第三周期元素（Ar除外）的性質變化規律正確的是（　　）

	A．	金屬性保持不變		B．	非金屬性逐漸增強
	C．	金屬性逐漸增強		D．	非金屬性保持不變

8．按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：
（1）苯環部分可發生取代反應和加成反應．
（2）-CH═CH₂部分可發生加成反應和氧化反應．
（3）該有機物滴入溴水后生成產物的結構簡式為．

7．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構而不是正方形的平面結構，其理由是（　　）

	A．	CHCl3只有一種結構
	B．	CH2Cl2只有一種結構
	C．	CH4是非極性分子
	D．	CH4的四個價鍵的鍵長和鍵能都相等