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3．某有機物結構如圖所示，則下列關于該有機物的說法中不正確的是（　　）

	A．	該有機物在一定條件下可以發(fā)生消去反應
	B．	1mol該有機物與足量的溴水反應時最多消耗4molBr2
	C．	該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	該有機物在一定條件下可以發(fā)生水解反應和酯化反應

2．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一．利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置，則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該裝置中Cu極為陽極
	B．	該裝置中右池為電鍍池，電解過程中CuSO4溶液pH不變
	C．	b極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
	D．	當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	將SO2分別通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都會觀察到有白色沉淀生成
	B．	檢驗某酸性溶液中Cl-、SO42-，選用試劑及順序是過量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液
	C．	純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量硫酸銅固體后，反應速率會加快
	D．	對于任意化學平衡，只要增大反應物濃度，都會使反應物轉化率增大

20．下列各組離子，在所給條件下一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
	B．	常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
	C．	在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-
	D．	加入苯酚顯紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

19．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	B．	H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22-=4OH-+18O2
	C．	0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑
	D．	用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-

18．瑞典皇家科學院2010年10月5日宣布，將2010年諾貝爾物理學獎授予荷蘭籍物理學家安德烈•海姆和擁有英國與俄羅斯雙重國籍的物理學家康斯坦丁•諾沃肖洛夫，以表彰他們在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯結構如下圖．它不僅是已知材料中最薄的一種，還非常牢固堅硬；作為單質，它在室溫下傳遞電子的速度比已知導體都快．下列有關石墨烯的說法正確的是（　　）

	A．	石墨烯和石墨燃燒都生成二氧化碳，說明它們互為同分異構體
	B．	石墨烯一定條件下可與氫氣發(fā)生反應生成石墨烷
	C．	石墨烯在室溫下傳遞電子的速度快是因為碳原子間以極性鍵結合
	D．	12g石墨烯中含有NA個六元碳環(huán)

17．2010年11月12日至27日廣州成功舉辦了第16屆亞運會．廣州采取了一系列節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的措施．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	發(fā)展核能發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶來的SO2和CO2的排放問題
	B．	發(fā)展低碳經(jīng)濟，利用太陽能、風能實現(xiàn)城市照明
	C．	推行“限塑令”，研發(fā)用二氧化碳合成聚碳酸酯類可降解塑料
	D．	使用填埋法或焚燒法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

16．氮、硫、氯及其化合物是中學化學重要的組成部分．
（1）氨氣燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．該電池負極的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；用該電池進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，以CuSO₄溶液為電解質溶液，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉化為化學能       
b．SO₄^2-的物質的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動       
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質量減少64g，則轉移電子數(shù)為2N_A個
（2）①將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：所得懸濁液$\stackrel{操作①}{→}$白色沉淀$\stackrel{加試劑A}{→}$觀察現(xiàn)象并判斷則試劑A的化學式為HCl．實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．
②利用如圖所示電化學裝置吸收工業(yè)尾氣中SO₂，陰極上生成Cu．寫出裝置中陽極的電極反應式SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-．
（3）已知K_SP（ BaSO₄）=1.0×10^-10，K_SP（ BaCO₃）=2.5×10^-9．某同學設想用下列流程得到BaCl₂，
BaSO₄$→_{①}^{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaSO₃$→_{②}^{鹽酸}$BaCl₂．則①的離子方程式為BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=0.04．

15．在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Νι（ΧΟ）₄（g），已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2．下列說法正確的是（　　）

	A．	恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，Ni（CO）4百分含量將增大
	B．	在80℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v（正）＜v（逆）
	C．	恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
	D．	上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應

14．某同學用如圖裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究．回答下列問題：
（1）若用裝置①制取NH₃，其反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應選擇⑥（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿．
（3）請寫出氨的催化氧化的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O
請寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O
（4）如何除去一氧化氮中的雜質二氧化氮（用化學方程式說明）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．