Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 將SO₂分別通入BaCl₂、Ba（NO₃）₂溶液中，都會觀察到有白色沉淀生成
• B． 檢驗某酸性溶液中Cl^-、SO₄^2-，選用試劑及順序是過量的AgNO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液
• C． 純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢，加入少量硫酸銅固體后，反應速率會加快
• D． 對于任意化學平衡，只要增大反應物濃度，都會使反應物轉化率增大

Answer 1

分析 A．SO₂對應的酸比HCl弱，與BaCl₂不反應；
B．Cl^-、SO₄^2-與過量的AgNO₃溶液都生成沉淀；
C．鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應，反應速率較大；
D．增大某一反應物的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低．

解答 解：A．SO₂對應的酸比HCl弱，與BaCl₂不反應，沒有沉淀產生，故A錯誤；
B．Cl^-、SO₄^2-與過量的AgNO₃溶液都生成沉淀，而只有SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液生成硫酸鋇沉淀，所以檢驗某酸性溶液中Cl^-、SO₄^2-，選用試劑及順序是過量的Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液，故B錯誤；
C．加入少量CuSO₄固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應，反應速率較大，故C正確；
D．增大某一反應物的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素化合物知識，題目難度中等，本題注意SO₂對應的酸比HCl弱以及原電池反應等知識，為元素化合物中常考查知識，學習中注意積累．