Question

13．一種由甲醇（CH₃OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質溶液的新型電池，關于此電池的推斷正確的是（　　）

• A． 通入氧氣的一極是負極
• B． 放電時，溶液中的OH^-向正極移動
• C． 反應中若有6mol電子發生轉移，則有32g CH₃OH被還原
• D． 該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低

Answer 1

分析 該燃料電池中，通入燃料甲醇的電極是負極，負極反應式為2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O，通入氧氣的電極是正極，正極反應式為6H₂O+3O₂+12e^-=12OH^-，放電時電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，再結合甲醇和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：A．通入氧氣的電極上得電子發生還原反應，所以為原電池正極，故A錯誤；
B．放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，所以溶液中的OH^-向負極移動，故B錯誤；
C．放電時，甲醇失電子發生氧化反應，被氧化，根據2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O知，若有6mol電子發生轉移，則被氧化的CH₃OH質量=$\frac{6mol}{12mol}×2mol×32g/mol$=32g，故C錯誤；
D．負極反應式為2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O，負極上氫氧根離子參加反應且生成水，導致氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發生的反應、離子移動方向即可解答，易錯選項是C，注意還原劑被氧化．