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13．化學實驗在學科中有舉足輕重的作用，結合下列實驗的圖示分析相關的描述正確的是（　　）

	A．	根據用電器（G）中指針的偏轉方向可比較Zn、Cu的金屬的氧化性
	B．	根據右側小試管中液面的變化，可以判斷鐵釘發生了析氫腐蝕
	C．	測定中和熱
	D．	根據兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）可以判斷2NO2（g）?N2O4（g）是一個放熱反應

12．下列說法不正確的是（　　）

	A．	2014年西非國家爆發埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
	B．	從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發結晶，也可以用冷卻結晶
	C．	iPhone6外殼易掉色是因為鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠
	D．	比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現藍色沉淀的快慢

11．鈷（Cu）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物質）．

已知：部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al2+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑． 
（2）寫出步驟Ⅱ中Co₂O₃與Na₂CO₃反應的離子方程式是Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（3）步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，其中，Na₂CO₃溶液的作用是調節溶液PH使鐵離子沉淀完全轉化為Fe（OH）₃．
（4）在空氣中加熱草酸鈷晶體（CoC₂O₄•2H₂O）樣品需要用到的主要儀器是坩堝，5.49g該晶體受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表：

溫度范圍/℃	固體質量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO₂，此過程發生反應的化學方程式是3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．[M （CoC₂O₄•2H₂O）=183 g/mol]
（5）從反應后的混合物中得到草酸鈷晶體，需對晶體進行洗滌，證明晶體已經洗滌干凈的操作及現象是取最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明已經洗凈．

10．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數依次增大，且都小于20．其中X和Z是金屬元素．已知V和Z屬同一族，它們原子的最外電子層上只有1個電子．W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上的電子數是次外電子層上電子數的3倍．X原子最外電子層上電子數等于Y原子最外電子層上電子數的一半．請用相關的元素符號回答：
（1）X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）X最高價氧化物對應的水化物在水中電離方程式為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）W與Z 可形成化合物Z₂W₂，該化合物的電子式為；
（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.25mol該物質與一定量液態水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：SO₃（s）+H₂O（l）=H₂SO₄（aq）△H=-4QkJ•mol^-1．

9．（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ，則理論上，每生成1mol NH₃放出（填：吸收或放出）熱量46 kJ；
（2）在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖．依圖所示：
①該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
②反應起始至t（t=3min），Y的平均反應速率是0.2mol/（L﹒min）．
③t分鐘后X、Y、Z各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了平衡狀態．

8．對反應A+3B?2C來說，下列反應速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.3 mol/（L•min）		B．	v（B）=0.6 mol/（L•min）
	C．	v（A）=0.01 mol/（L•s）		D．	v（C）=0.5 mol/（L•min）

7．在反應3H₂+N₂?2NH₃中，經一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/（L•s），則反應所經歷的時間為（　　）

A．

0.44 s

B．

2 s

C．

0.33 s

D．

1 s

6．下列實驗的操作或所用的試劑有錯誤的是DEF
A．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面以下．
B．可用酒精洗滌沾有苯酚的試管．
C．證明分子CH₂=CH-CHO既含有醛基又含有，可先向溶液中加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應后，再加入足量的溴水．
D．配制銀氨溶液時，將硝酸銀溶液逐滴滴入氨水中．
E．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后分液．
F、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管．

5．請根據官能團的不同對下列有機物進行分類
①CH₃CH₂OH  ②  ③CH₃CH₂Br  ④ ⑤  ⑥  ⑦   ⑧   ⑨   ⑩
（1）芳香烴：⑨；（2）醇：①；
（3）醛：⑦；（4）酮：②；
（5）酚：⑤；（6）酯：④．

4．下列物質常溫下能與溴水發生取代反應的是（　　）

A．

苯酚

B．

苯乙烯

C．

苯

D．

苯甲醇