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5.請根據官能團的不同對下列有機物進行分類
①CH3CH2OH  ②  ③CH3CH2Br  ④ ⑤  ⑥  ⑦   ⑧   ⑨   ⑩
(1)芳香烴:⑨;(2)醇:①;
(3)醛:⑦;(4)酮:②;
(5)酚:⑤;(6)酯:④.

分析 (1)分子中只含有C和H兩種元素,且含有苯環的有機物為芳香烴;
(2)羥基連在烴基上,不連在苯環上的屬于醇;
(3)含有醛基屬于醛類,醛基官能團為-CHO;
(4)含有酮基的為酮類,據此解答;
(5)羥基直接連在苯環上的屬于酚羥基;
(6)含有酯基的屬于酯類,酯類的官能團為-COOC-,據此解答即可.

解答 解:(1)分子中含有苯環的烴為芳香烴,故⑨符合,故答案為:⑨;
(2)醇是有機化合物的一大類,是脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物,故①符合,故答案為:①;
(3)醛是醛基(-CHO)和烴基(或氫原子)連接而成的化合物,故⑦符合,故答案為:⑦;
(4)酮是羰基與兩個烴基相連的化合物,故②符合,故答案為:②;
(5)酚是羥基直接與苯環連接形成的化合物,故⑤符合,故答案為:⑤;
(6)酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物,故④符合,故答案為:④.

點評 本題考查了有機化合物的分類和結構特征,主要是理解各類物質的特征官能團和與官能團連接的取代基.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗,來驗證上述反應所產生的各種產物.
 編號 ① ② ③ ④
 裝置    
這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號):④→②→①→③.
(3)實驗時可觀察到裝置①A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.試回答:A瓶溶液的作用是驗證產物氣流中有SO2,B瓶中反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(4)裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅,可驗證的產物是水.
(5)裝置③中所盛溶液是澄清石灰水,正確的現象是變渾濁.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示:已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n-1)np(n+1)
X
Y
Z
則下列說法不正確的是(  )
A.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.有關有機物分子結構或構型的判斷,正確的是(  )
A.碳氫原子個數比為1:3的烴有兩種
B.碳碳間以單鍵結合,碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴
C.丙烷分子中的3個碳原子一定在同一平面上,丁烷分子中的4個碳原子不一定
D.常溫下,液態烷中僅有一種一氯代物的只有新戊烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在四個不同容器中,不同條件下進行合成氨反應.根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是(  )
A.v(N2)=0.1mol•L-1•s-1B.v(H2)=0.1mol•L-1•min-1
C.v(NH3)=0.15mol•L-1•min-1D.v(H2)=0.3mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的原子序數依次增大,且都小于20.其中X和Z是金屬元素.已知V和Z屬同一族,它們原子的最外電子層上只有1個電子.W和Y也屬同一族,W原子最外電子層上的電子數是次外電子層上電子數的3倍.X原子最外電子層上電子數等于Y原子最外電子層上電子數的一半.請用相關的元素符號回答:
(1)X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水,該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)X最高價氧化物對應的水化物在水中電離方程式為:H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(3)W與Z 可形成化合物Z2W2,該化合物的電子式為
(4)Y與Z形成的化合物水溶液pH>7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
(5)標準狀況下,Y的最高價氧化物為無色晶體,該條件下0.25mol該物質與一定量液態水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式:SO3(s)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-4QkJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數依次增大.其中A、C原子的L層有2個未成對電子.D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構.F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態.請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)
(1)寫出F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,F位于周期表第VIII族.
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C<O<N.
(3)F和M(質子數為25)兩元素的部分電離能數據列于如表:
元    素MF
電能
(kJ•mol-1
I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態M2+再失去一個電子比氣態F2+再失去一個電子難.你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定.
(4)已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同,則F晶胞中F原子的配位數為8,一個晶胞中F原子的數目為2.
(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質比較如下:
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同,造成上述物理性質差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某同學用如圖裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究.回答下列問題:
(1)若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是③⑦(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發.
(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是CaO或(NaOH或堿石灰),分液漏斗中裝的試劑是濃氨水(或濃NH4Cl溶液),收集裝置應選擇⑥(填裝置序號).證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,若試紙變藍則證明已收集滿.
(3)請寫出氨的催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
請寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
(4)如何除去一氧化氮中的雜質二氧化氮(用化學方程式說明)3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述錯誤的是(  )
A.工業上,乙苯主要通過苯與乙烯在合適條件下加成反應獲得
B.實驗室制得的溴苯含有多種有機雜質,除了苯之外,還可能含
C.萘()不是苯的同系物,應屬于聯苯類芳香烴
D.D.甲苯與氯氣在光照下反應生成的一氯代物主要為

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