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19．取三張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序滴加65%的HNO₃、98.3%H₂SO₄和新制氯水，三張試紙最后呈現的顏色是（　　）

A．

白、紅、白

B．

紅、黑、紅

C．

紅、紅、紅

D．

白、黑、白

18．氨與重水（D₂O）形成的堿與鹽酸反應，這一反應生成的鹽中陽離子的化學式是（　　）

A．

NH3D+

B．

NH2D2+

C．

ND3H+

D．

NH4+

17．硫在空氣中燃燒生成氣體A．把A溶于水得溶液B．向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C．在C里加Na₂S產生氣體D．把D通入B溶液得淺黃色沉淀E．按A、B、C、D、E順序排列的是（　　）

	A．	SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S		B．	SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
	C．	SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、S		D．	SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、S

16．含硫48%的硫鐵礦煅燒時FeS₂損失率為2%，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	該硫鐵礦含FeS2也是48%		B．	硫損失也是2%
	C．	鐵損失也是2%		D．	該硫鐵礦含鐵42%

15．已知100kPa、298.15K時氫氟酸的電離過程HF（aq）═H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-12.5kJ•mol^-1，△S=-102.5J•mol^-1•K^-1，試判斷該過程的自發性．

14．如圖所示，反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），正反應為放熱反應，在不同溫度、不同壓強（p₁＞p₂）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數中φ（Z）隨溫度變化的曲線應為（　　）

A．

B．

C．

D．

13．25℃時，KNO₃在水中的飽和溶液物質的量濃度是6mol•L^-1，若將1mol固體KNO₃置于1L水中，則KNO₃變成鹽溶液過程的△H-T△S的取值為（　　）

A．

小于0

B．

等于0

C．

大于0

D．

不能確定

12．下列反應一定能自發進行的是（　　）

	A．	放熱反應		B．	熵增加的反應
	C．	熵增加的吸熱反應		D．	熵增加的放熱反應

11．某溫度t時，水的離子積為K_w=1×10^-13 mol²•L^-2，則t＞25℃，此時純水的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，設混合后溶液體積的微小變化忽略不計，試計算以下不同情況時兩種溶液的體積比
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是c（Na⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是c（H⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．
（3）現有濃度為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關系為n₁=n₂=n₃．

10．用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質．

（1）裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是濃硝酸，燒瓶中預先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低，此處用銅不用鐵的原因是常溫下，Fe在濃硝酸中發生鈍化，阻止反應進一步發生
（2）干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是無水氯化鈣或五氧化二磷（選填“濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”、“堿石灰”），干燥管D中干燥劑的作用是防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中
（3）裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發生反應的化學方程式如下，請將其補充完整．
□NaOH+□NO₂═NaNO₃+□NaNO₂+□H₂
（4）用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是G（選填“F”或“G”）．