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13．25℃時，KNO₃在水中的飽和溶液物質的量濃度是6mol•L^-1，若將1mol固體KNO₃置于1L水中，則KNO₃變成鹽溶液過程的△H-T△S的取值為（　　）

A．

小于0

B．

等于0

C．

大于0

D．

不能確定

分析反應能否自發進行，決定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0時反應能自發進行，△H-T△S＞0時，反應不能自發進行，據此分析．

解答解：本題中KNO₃在水中的飽和溶液物質的量濃度是6mol•L^-1，說明1L溶液中最多可以溶解6moLKNO₃固體，所以將1mol固體KNO₃置于1L水中，則完全溶解，該過程為自發過程，所以△H-T△S＜0，故選：A．

點評本題考查反應能否自發進行的條件，△H-T△S的大小決定反應能否自發進行，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

化學反應與能量有著密不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ．已知31g白磷變為31g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，紅磷更穩定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞（“＞”或“＜”或“=”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ．從理論上講，氧化還原反應都可以設計成原電池．請你根據以下這個反應：
Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，設計一個原電池（如圖），在圖中括號內標明正負極的材料及電解質溶液，寫出正極和負極的電極反應式．
正極：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．負極：Cu-2e^-═Cu²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．相同物質的量的 Na⁺、OH^-、F^- 離子具有相同的（　　）

A．

質量

B．

質子數

C．

電子數

D．

中子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應與酸性氧化物的通性無關的是（　　）

	A．	實驗室用堿石灰吸收SO₂		B．	CO₂與澄清石灰水作用
	C．	N₂O₅與水反應制備HNO₃		D．	Na₂O₂與水反應制備氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu²⁺+2 OH^-=Cu（OH）₂↓
	B．	用小蘇打（NaHCO₃）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多：CO₃^2-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	將少量二氧化碳氣體通入澄清石灰水中：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
	D．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氨與重水（D₂O）形成的堿與鹽酸反應，這一反應生成的鹽中陽離子的化學式是（　　）

A．

NH₃D⁺

B．

NH₂D₂⁺

C．

ND₃H⁺

D．

NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的玻璃儀器是（　　）

A．

試管

B．

蒸發皿

C．

燒杯

D．

蒸餾燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．理論上用50t褐鐵礦（2Fe₂O₃•3H₂O）能冶煉出多少噸含鐵96%的生鐵（設冶煉過程中損失鐵為20%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知弱酸的電離平衡常數如下表：下列選項正確的是（　　）

弱酸	H₂CO₃	水楊酸（）
電離平衡常數（925℃）	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	K_a1=1.3×10^-3K_a2=1.1×10^-11

	A．	常溫下，等濃度、等體積的NaHCO₃溶液pH小于溶液pH
	B．	常溫下，等濃度、等體積的Na₂CO₃溶液和溶液中所含離子總數前者小于后者
	C．	+2NaHCO₃→+2H₂O+2CO₂↑
	D．	水楊酸的第二級電離 K_a2 遠小于第一級電離K_a1的原因之一是能形成分子內氫鍵

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