Question

16．含硫48%的硫鐵礦煅燒時FeS₂損失率為2%，則下列說法不正確的是（　　）

• A． 該硫鐵礦含FeS₂也是48%
• B． 硫損失也是2%
• C． 鐵損失也是2%
• D． 該硫鐵礦含鐵42%

Answer 1

分析 A．令礦石為100g，則S的質量為48g，根據m（FeS₂）=$\frac{120}{64}$×m（S）計算；
B．根據S元素守恒計算；
C．根據Fe元素守恒計算；
D．令礦石為100g，則S的質量為48g，根據m（Fe）=$\frac{56}{64}$×m（S）計算Fe的質量，再計算Fe的質量分數．

解答 解：A．令礦石為100g，則S的質量為48g，m（FeS₂）=$\frac{120}{64}$×m（S）=$\frac{120}{64}$×48g=90g，則FeS₂的含量為$\frac{90g}{100g}$×100%=90%，故A錯誤；
B．硫48%的硫鐵礦煅燒時FeS₂損失率為2%，由S元素守恒可知，S損失2%，故B正確；
C．硫48%的硫鐵礦煅燒時FeS₂損失率為2%，由Fe元素守恒可知，Fe損失2%，故C正確；
D．令礦石為100g，則S的質量為48g，m（Fe）=$\frac{56}{64}$×m（S）=$\frac{56}{64}$×48g=42g，則Fe的質量分數為$\frac{42g}{100g}$×100%=42%，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質含量的計算，題目難度不大，注意根據元素守恒計算，側重于考查學生的計算能力．