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10．某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	該有機物的摩爾質量為200
	B．	該有機物屬于芳香烴
	C．	該有機物可發生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去反應
	D．	1 mol該有機物在適當條件下，最多可與4mol NaOH和4mol H2反應

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	地溝油和礦物油都屬于酯類物質
	B．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
	C．	為測定熔融氫氧化鈉的導電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
	D．	蛋白質、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質

8．有機物G（分子式C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線．

已知：
①E能夠發生銀鏡反應，1mol E能夠與2molH₂完全反應生成F
②R-CH=CH₂ $→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
③有機物D的摩爾質量為88g/mol，其核磁共振氫譜有3組峰
④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈
回答下列問題：
（1）用系統命名法命名有機物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的結構簡式為．
（3）C與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式為（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液的實驗搡作為在一支試管中取適量硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴滴入氨水，當生成的白色沉淀恰好溶解為止．
（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F是同分異構體③能被催化氧化成醛．符合上述條件的有機物甲有13種．其中滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6：2：2：1：1的有機物的結構簡式為或．
（6）以丙烯等為原料合成D的路線如下：

X的結構簡式為CH₃CHBrCH₃，步職Ⅱ的反應條件為NaOH的水溶液中加熱，步驟Ⅳ的反應類型為消去反應．

7．太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高溫下Cu₂O比CuO更穩定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩定的全充滿狀態．
（2）銅與類鹵素（SCN）₂反應生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π鍵的數目為4N_A．類鹵素（SCN）₂對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF₃能與NH₃反應生成BF₃•NH₃．在BF₃•NH₃中B原子的雜化方式為sp³，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（4）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

6．硼酸（H₃BO₃）是生產其它硼化物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的電離常數為5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH₄）．
①寫出生成B（OCH₃）₃的化學方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O，其反應類型為取代反應．
②NaBH₄中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH₄的化學方程式B（OCH₃）₃+4NaH=NaBH₄+3CH₃ONa．
③用NaBH₄和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH₄釋放8mole^-．寫出這種電池放電反應的離子方程式BH₄^-+4H₂O₂=BO₂^-+6H₂O．
（4）H₃B0₃可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑．
②分析產品室可得到H₃BO₃的原因陽極室的H⁺穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B（OH）₄^-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H₃BO₃．

5．某研究性學習小組向一定童的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO₃溶液，一段時間后．溶液突然變藍色．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料知NaHSO₃與過量KIO₃反應分為兩步進行，且其反應速率主要由笫一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺，則第二步反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下．

編號	0.01mol/L NaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3 溶液/mL	H2O/mL	反應溫度/ ℃	溶液變藍所用 時間t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

實驗①②是探究KIO₃溶液的濃度對反應速率的影響，表中t₁＞t₂ （填“＞”、“=”或“＜“）；
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=10.0  b=4.0
（3）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：生成的SO₄^2-對反應起催化作用；
假設二：反應生成的I^-對反應起催化作用（或反應生成的H⁺對反應起催化作用）．
（4）請你設計實驗驗證上述悝設一，完成下表中內容．

實驗步職（不要求寫出具體搡作過程）	預期實驗現象和結論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲）； 在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應， 用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙）．	若v（甲）=v（乙） 則假設一不成立 若v（甲）＜v（乙），則假設一成立

4．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數是其所在周期數的2倍，X單質在Y單質中充分燃燒生成其最髙價化合物XY₂，Z⁺與Y^2-具有相同的電子數，W與Y同主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族
	B．	X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
	C．	由X、Y、Z三種元素組成的物質水溶液一定呈堿性
	D．	由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個數比不一定為2：1

3．下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（　　）

編號	氣體	a	b	c
A	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰
B	CO2	鹽酸	碳酸鈣	飽和NaHCO3溶液
C	NO	稀硝酸	銅屑	H2O
D	Cl2	濃鹽酸	二氧化錳	飽和NaCl溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．鹵代烴有者廣泛的應用．下列說法正確的是（　　）

	A．	多氯代甲烷中分子結構為正四面體的是CH2Cl2
	B．	氯代甲烷在常溫下均為液體
	C．	乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者為加成反應，后者為水解反應
	D．	麻醉劑三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分異構體有3種（不考慮立體異構）

1．海水中含有豐富的溴，從海水中提取溴的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）從鹽堿湖中取食鹽和純堿，有“夏曬鹽，冬天撈堿”之說，其原理是純堿的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，純堿易析出；食鹽溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高，水分易蒸發，食鹽易析出；
（2）如果直接萃取操作Ⅰ的溴溶液獲取粗溴，后果是獲得的溴產量較低、成本較高，操作Ⅰ通常需要用稀硫酸酸化，其目的是提供氫離子，使溴化鈉和溴酸鈉在酸性條件下生成溴單質；
（3）工業上，利用熱氣體X將溶液中的溴單質吹出，X可能是空氣，利用溴單質的性質是揮發性（填“氧化性”“還原性”“揮發性”或“腐蝕性”）；
（4）用純堿溶液吸收溴蒸氣的離子方程式為3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；
（5）粗溴中含少量氯氣，用離子方程式表示溴化鈉的作用：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（6）已知氧化性：BrO₃^-＞Cl₂，操作2中，如果用濃鹽酸代替硫酸，其后果可能是溴酸鈉將Cl^-氧化為氯氣，影響生成溴的純度．