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2．鹵代烴有者廣泛的應用．下列說法正確的是（　　）
A．多氯代甲烷中分子結構為正四面體的是CH2Cl2
B．氯代甲烷在常溫下均為液體
C．乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者為加成反應，后者為水解反應
D．麻醉劑三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分異構體有3種（不考慮立體異構）

分析 A．甲烷分子結構為正四面體；
B．一氯甲烷在常溫下呈氣態；
C．乙烯與氯氣發生加成反應生成1，2-二氯乙烷，乙烯與水發生加成反應生成乙醇；
D．CF3CHClBr對應的同分異構體中，可根據鹵素原子的位置不同判斷．

解答 解：A．甲烷分子結構為正四面體，CH2Cl2是2個氯原子取代甲烷中的2個氫原子，分子構型為四面體，故A錯誤；
B．一氯甲烷在常溫下呈氣態，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷在常溫下呈液態，故B錯誤；
C．乙烯與氯氣反應生成1，2-二氯乙烷，乙烯與水反應生成乙醇，兩者都是加成反應，故C錯誤；
D．CF3CHClBr對應的同分異構體中，可根據鹵素原子的位置不同判斷，如F不在同一個C原子上，存在的同分異構體有3種，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查鹵代烴的組成、結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握同分異構體的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列是生活中常見物質的pH，其中堿性最強的是（　　）
A．廁所清潔劑pH=1B．食醋pH=3C．肥皂水pH=10D．廚房洗滌劑pH=12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列解釋事實的方程式正確的是（　　）
A．鋼鐵生銹，負極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下在水溶液中能大量共存的一組分子、離子是（　　）
A．中性溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．酸性溶液中：HClO、K+、SO42-、I-
C．強堿性溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
D．堿性溶液中：Na+、SO32-、NO3-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．二氯化硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體．化學方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，下列說法中錯誤的是（　　）
A．S2Cl2的電子式為
B．反應中SO2是還原產物，S是氧化產物
C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
D．反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎、硼、鎵、硒等．
回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋亞銅離子價電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩定的全充滿狀態．
（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數目為4NA．類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對．
（4）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（只要求列算式）．
（5）如圖是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.4 NA
B．標準狀況下，2.24 L CCl4分子中共價鍵的數目為0.4NA
C．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有氫氧根離子數為0.1 NA
D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高
B．同主族的單核陰離子，其還原性越強，水解程度越大
C．IA和VIIA族元素間可形成共價化合物
D．第二周期元素從左到右最高化合價從+1到+7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染．實驗小組同學欲測定空氣中SO2的含量，并探究SO2的性質．
I．某實驗小組同學擬用如圖1所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量．
實驗操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，
在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計算所測空氣中SO2含量為0.032mg•L-1．
（2）已知常溫下BaS03的Ksp為5.48x10-7，飽和亞硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液來吸收S02即可產生沉淀．請用以上數據分析這樣做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不會生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
II．另一實驗小組同學依據SO2具有還原性，推測SO2能被C12氧化生成SO2C12．用如圖2所示裝置收集滿C12，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（3）寫出二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反應的產物．向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有S042-、C1-，證明無色液體是SO2C12．寫出SO2C12與H2O反應的化學方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．產生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反應是可逆反應（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應．

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