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10．某有機物的結構簡式如圖，下列關于該有機物的敘述正確的是（　　）
A．該有機物的摩爾質量為200
B．該有機物屬于芳香烴
C．該有機物可發生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去反應
D．1 mol該有機物在適當條件下，最多可與4mol NaOH和4mol H2反應

分析 該分子中含有氯原子、酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，具有氯代烴、酚、烯烴和酯的性質，能發生水解反應、取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應等，據此分析解答．

解答 解：A．摩爾質量的單位是g/mol，該有機物的摩爾質量為200g/mol，故A錯誤；
B．該有機物中除了含有C、H元素之外還含有O元素，所以屬于烴的含氧衍生物，故B錯誤；
C．該有機物中不能發生消去反應，故C錯誤；
D．酯基水解生成的羧基、酚羥基、氯原子能和NaOH溶液反應，苯環和碳碳雙鍵能和氫氣發生加成反應，所以1 mol該有機物在適當條件下，最多可與4mol NaOH和4mol H2反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是D，注意氯原子取代之后生成的HCl能和NaOH反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學在生活和工農業生產中起著很重要的作用．
（1）防毒面具里的活性炭除去毒氣是利用活性炭具有吸附性．
（2）青少年成長需要充足的蛋白質和鈣．這里的“鈣”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各組食物中富含蛋白質的是AD（填序號）．
A．雞蛋       B．青菜       C．米飯       D．牛奶
（3）材料在現代生活中的應用非常廣泛．有機高分子合成材料的出現是材料發展史上的一次重大突破．下列主要材料，屬于有機合成材料的是A．
A．汽車輪胎      B．不銹鋼        C．棉花         D．木頭．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
B．實驗②、③均未發生氧化還原反應
C．實驗②、③均為放熱反應
D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質或非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．W結構中含有三個六元環，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子． 
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團名稱：羧基、溴原子．  
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有取代反應、加成反應． 
（3）W的結構簡式為：． 
（4）G→H反應條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱、酸化． 
（5）B→C的化學方程式為：；由D生成高分子化合物的方程式為．
（6）同時滿足下列條件的F的同分異構體有4種（不包括立體異構）：
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應．其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO3溶液，一段時間后．溶液突然變藍色．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由笫一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下．
編號0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應溫度/
℃		溶液變藍所用
時間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=10.0  b=4.0
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：生成的SO42-對反應起催化作用；
假設二：反應生成的I-對反應起催化作用（或反應生成的H+對反應起催化作用）．
（4）請你設計實驗驗證上述悝設一，完成下表中內容．
實驗步職（不要求寫出具體搡作過程）預期實驗現象和結論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲）；
在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，
用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙）．		若v（甲）=v（乙）
則假設一不成立
若v（甲）＜v（乙），則假設一成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大．已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（D）
B．B的簡單氣態氫化物的熱穩定性比D的弱
C．E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同
D．C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．向漂白粉中滴入60%的硫酸，產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
B．實驗室中將海帶中的I-完全氧化為I2時，宜選用H2O2作氧化劑而不用HNO3
C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3沉淀
D．25℃時，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物質的量為0.02 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將一根較純鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發現AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，下列關于此現象的說法錯誤的是（　　）
A．鐵棒AB段發生反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．腐蝕過程中在鐵棒上會產生微電流，且方向是AB段到BC段
C．向水中加入一定量硫酸鉀固體后，對鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D．產生這種現象的本質原因是鐵棒所處的化學環境不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．I．已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
  請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的原子結構示意圖為
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體．lmol乙通人足量強酸溶液中與H+反應，反應過程中能量變化如  
  圖1，該反應的熱化學方程式是NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ•mol-1
（3）若甲僅含有N03-、SO42-和X三種離子（不考慮水電離的 
  H+、OH-），則X離子可能是D（填序號）．   
  A．Fe2+    B．HC03-  C．Ba2+    D．Fe3+
（4）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物質的量濃度相等，此時溶液的pH=a，則HCO3-的電離平衡常數Ka10-a
Ⅱ．在恒容密閉容器中通入X并發生反應：溫度下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖2所示．
（5）溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）M點的正反應速率＞N點的逆反應速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）該反應進行到M點放出的熱量與進行到W點放出的熱量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

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