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10.下列符號中,表示兩個氫原子的是(  )
A.H2B.2HC.2H+D.2H2

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9.近年來,我市多地出現了較為嚴重的霧霾天氣,從而再次引起人們對空氣質量的關注,下列一些行為和舉措,有利于改善空氣質量的是( 。
A.燃放煙花爆竹B.大力發展火力發電
C.露天焚燒垃圾D.提高電動汽車的比例

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8.下列物質在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體(  )
A.木炭B.鐵絲C.酒精D.紅磷

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7.空氣的成分中,體積分數約占 78%的是(  )
A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體

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6.下列物質屬于純凈物的是(  )
A.冰水B.海水C.鹽水D.雨水

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5.興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時,濃度或溫度對反應速率的影響,他們準備了以下化學用品:0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、鋅片(形狀、大小、質量相同)、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管,酸液溫度控制為298K和308K.
(1)酸液都取足量、相同體積,請你幫助完成以下面實驗設計表(表中不要留空格):
實驗編號溫度(K)鹽酸濃度醋酸濃度實驗目的
    ①  2980.20mol/L/a.實驗①和②是探究不同溫度對鋅與鹽酸反應速率的影響;
b.實驗①和③是探究不同濃度對鋅與鹽酸反應速率的影響;
c.實驗①和④是探究相同溫度下,相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區別.
    ②  3080.20mol/L/
    ③  2980.40mol/L/
    ④298/0.20
(2)若(1)中實驗①鋅片消失的時間是20s,則鋅片剩余質量與時間關系圖如上圖.假設:該反應溫度每升高10℃,反應速率是原來的2倍;溫度相同、濃度相同時,醋酸的平均反應速度是鹽酸的1/2.請你在此圖中大致畫出“實驗②”(用實線)、“實驗④中醋酸實驗”(用虛線)的鋅片質量與時間關系曲線.
(3)某實驗小組在做(1)中實驗④時誤加少量0.10mol/L CuCl2溶液,發現反應速率與(1)中實驗①接近.該組同學對影響因素提出如下假設,請完成假設三:
假設一:Cu2+對該反應起催化劑作用
假設二:Cl-對該反應起催化劑作用
假設三:形成Zn-Cu原電池,加快反應速率(其它答案合理亦可)

(4)請你設計實驗驗證上述假設三是否成立,寫出實驗步驟及預期現象:
實驗步驟預期現象
①將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中,②將銅、鋅電極用導線連接放入稀硫酸中產生氫氣的速率②大于①,證明構成原電池后可以大大加快反應速率

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4.鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應為:Mg+ClO -+H2O═Mg(OH)2+Cl-下列有關說法正確的是( 。
A.電池工作時,C溶液中的溶質是MgCl2
B.電池工作時,正極a附近的PH將不斷增大
C.負極反應式:ClO --2e -+H2O═Cl-+2 OH-
D.b電極發生還原反應,每轉移0.1mol電子,理論上生成0.1mol Cl-

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3.碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液.生成碳酸甲乙酯的原理為:C2H5OCOOC2H5(g )+CH3OCOOCH3(g)?2CH3OCOOC2H5(g).其它條件相同時,CH3OCOOCH3的平衡轉化率(α)與溫度(T)、反應物配比(R=n(C2H3OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)的關系如圖所示.三種反應物配比分別為1:1、2:1、3:1.下列說法不正確的是( 。
A.該反應的逆反應△H>0
B.增大反應物中CH3OCOOCH3的濃度能提高碳酸甲乙酯的平衡轉化率
C.650℃,反應物配比為1:1時,平衡常數K=6
D.當C2H5OCOOC2H5與CH3OCOOC2H5生成速率比為1:2時,反應達到平衡狀態

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2.下列有關Na2S溶液的敘述正確的是( 。
A.該溶液中,SO2、Cl-  K+、HCO3-可以大量共存
B.和FeCl3溶液反應的離子方程式:S2-+Fe3+═Fe2++S
C.和少量鹽酸反應的離子方程式:S2-+H+═HS-
D.1L0.1mol•L-1該溶液和足量硫酸銅溶液反應生成16.0克Cu2S

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1.科學家最近研究出一種環保、安全的制取金剛石的方法,其原理可表示為:4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃高壓\;}}{\;}$2Na2CO3+C,下列有關說法正確的是( 。
A.該反應為吸熱反應B.CO2中含α鍵又含π鍵
C.Na2CO3為離子晶體,只含離子鍵D.每消耗2.24LCO2生成0.4克金剛石

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