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6．下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．冰水B．海水C．鹽水D．雨水

分析 根據純凈物與混合物的特點進行分析．純凈物是指由一種物質組成的物質，含海水、鹽水、雨水等物質都是由多種物質組成的，冰水是由一種物質組成的．

解答 解：A、冰水是一種物質組成的物質，屬于純凈物．故A正確；
B、海水中含有水、NaCl等其他電解質，屬于混合物．故B錯誤；
C、鹽水主要成分為氯化鈉，是由多種物質組成的，屬于混合物．故選項正確；
D、雨水中含有水和一些溶于水的物質，屬于混合物．故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質組成分析判斷，解答本題要正確的分析物質是由幾種物質組成的，如果只有由一種物質組成就屬于純凈物，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，0.01mol•L-1 NaHY（酸式鹽，Y表示原子或原子團）溶液，下列說法正確的是（　　）
A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2-+H2O?OH-+HY-
C．溶液加水稀釋，離子濃度都減小D．溶液中：c（Na+）≥c（Y2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且所對應的離子方程式正確的是
選項離子組加入試劑（溶液）加入試劑后發生反應的離子方程式
AK+、Fe3+、NO3-、SO42-少量KSCNFe3++3SCN-=Fe（SCN）3
BNa+、AlO2-、Cl-、OH-過量NaHCO3OH-+HCO3-=CO32-+H2O
CH+、Ba2+、Al3+、HCO3-少量NaOHAl3++3OH-=Al（OH）3↓
DK+、Na+、S2O32-、Cl-過量硫酸2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O2
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據原子結構和元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．I A族和ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．因H2SO3的酸性比H2CO3強，所以S的非金屬性比C強
C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的電子數和質子數均分別相等
D．Na+、Al3+、O2-、F-的半徑逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．科學家最近研究出一種環保、安全的制取金剛石的方法，其原理可表示為：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;440℃高壓\;}}{\;}$2Na2CO3+C，下列有關說法正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應B．CO2中含α鍵又含π鍵
C．Na2CO3為離子晶體，只含離子鍵D．每消耗2.24LCO2生成0.4克金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列日常生活用品不能與水形成溶液的是（　　）
A．食鹽B．蔗糖C．白醋D．面粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．反應物中有單質B．該反應為置換反應
C．生成物的分子個數比為1：1D．化學反應前后原子的種類不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．近幾年來關于氮污染的治理倍受關注．
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

①在圖1所示的轉化中，被還原的元素是N、O，X的化學式為Ba（NO3）2．
②SCR技術可使NOx與NH3的直接反應，實現無害轉化．當NO與NO2的物質的量之比為4：1時，寫出發生反應的化學方程式：8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫出上述反應的離子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若處理廢水產生了0.448L N2（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（3）某工業廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉變為N2，裝置如圖3所示．氣體甲是H2（寫化學式），電解池中生成N2的電極反應式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）（填一種方法即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示．
分析該圖能夠得出的實驗結論是堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．請解釋化學反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．請計算H2O2的初始物質的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數字）．
為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a．MnO2的質量有沒有改變；b．MnO2的化學性質有沒有改變．

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