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10．下列符號中，表示兩個氫原子的是（　　）
A．H2B．2HC．2H+D．2H2

分析 據標在元素符號前面的數字表示原子的個數，進行分析解答即可．

解答 解：A、H2是氫氣的化學式，可表示1個氫分子，故A錯誤；
B、根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數，因此2H表示兩個氫原子，故B正確；
C、標在離子符號前面的數字表示離子的個數，H+表示個氫離子，故C錯誤；
D、標在分子符號前面的數字表示分子的個數，2H2表示2個氫分子，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（原子符號、分子符號、離子符號等）的書寫和理解能力，掌握微粒實質和表示方法是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．BeCl2分子的電子式：
B．質子數為116，中子數為177的鉝（Lv）原子：${\;}_{116}^{293}$Lv
C．氯離子的結構示意圖：
D．苯甲醇的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬．“海底黑煙囪”的研究對海底礦產資源的勘探及金屬硫化物成礦過程的認識均有極大的推動作用．
（1）“煙囪”周圍的水樣中發現了中子數是1，質子數是2的核素，該核素符號是．
（2）“煙囪”內壁含有的結晶黃鐵礦（主要成分是FeS2）在一定條件下發生如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4 X的化學式是Cu2S，氧化劑是CuSO4和FeS2
（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaS04•2H20），在1400℃時能分解生成CaO，水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色．寫出1400℃時石膏分解的化學方程式2CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑+4H2O↑
（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO4認溶液會慢慢轉化為銅藍（CuS）．根據沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉化為CuS的離子方程式ZnS（s）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（s）；若轉化后溶液中c（Zn2+）=3.0×10-2mol•L-1，則c（Cu2+）=3.0×10-14mol•L-1〔已知Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（ZnS）=1.0×10-24
（5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO2可用作一種鏗離子電池的正極材料．該銼離子電池充電過程中，負極發生的反應為6C+xLi++xe-═LixC6，正極發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池總反應方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅、銀均屬于重金屬，從銅銀合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產品的工藝如圖：

（1）酸浸時反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾．
（3）已知固體B中含有CuO和Al2O3，反應①的化學方程式為4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若殘渣A中含有b mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO3置于某容器中進行反應，寫出反應的離子方程式3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，為消除污染，可將反應中產生的氣體與VL（標準狀況）空氣混合通入水中，則V至少為28b（設空氣中氧的體積分數為0.2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/L CuCl2、鋅片（形狀、大小、質量相同）、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表（表中不要留空格）：
實驗編號溫度（K）鹽酸濃度醋酸濃度實驗目的
    ①  2980.20mol/L/a．實驗①和②是探究不同溫度對鋅與鹽酸反應速率的影響；
b．實驗①和③是探究不同濃度對鋅與鹽酸反應速率的影響；
c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區別．
    ②  3080.20mol/L/
    ③  2980.40mol/L/
    ④298/0.20
（2）若（1）中實驗①鋅片消失的時間是20s，則鋅片剩余質量與時間關系圖如上圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的1/2．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鋅片質量與時間關系曲線．
（3）某實驗小組在做（1）中實驗④時誤加少量0.10mol/L CuCl2溶液，發現反應速率與（1）中實驗①接近．該組同學對影響因素提出如下假設，請完成假設三：
假設一：Cu2+對該反應起催化劑作用
假設二：Cl-對該反應起催化劑作用
假設三：形成Zn-Cu原電池，加快反應速率（其它答案合理亦可）
…
（4）請你設計實驗驗證上述假設三是否成立，寫出實驗步驟及預期現象：
實驗步驟預期現象
①將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，②將銅、鋅電極用導線連接放入稀硫酸中產生氫氣的速率②大于①，證明構成原電池后可以大大加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在中考體育考試中，很多學生在測試結束后感覺小腿酸痛，這是因為在劇烈的高強度運動中，人體內的葡萄糖（C6H12O6）會進行無氧反應，產生乳酸（C3H6O3），下列說法正確的是（　　）
A．乳酸是一種氧化物
B．1個乳酸分子是由3個碳原子和3個水分子構成
C．葡萄糖與乳酸中所含的原子種類相同
D．葡萄糖不能為人體提供能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．水是重要的自然資源．
（1）濕衣服晾干體現了水分子的不斷運動．
（2）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）水可以配制各種溶液．將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的質量為880 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值，N表示粒子數．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA
B．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C．一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA
D．電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量鐵粉，反應完全后剩余固體的質量大于加入的鐵粉質量，已知原混合溶液中FeCl3為0.4mol，則CuCl2的物質的質量不可能是（　　）
A．1molB．1.5molC．2molD．2.5mol

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同步練習冊答案
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