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11．如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）．該電池放電時的總反應為：MH+NiOOH=M+Ni（OH）₂，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時負極反應為：MH+OH--e-→M+H2O
	B．	電池的電解液可為KOH溶液，OH-向負極移動
	C．	放電時正極反應為：NiOOH+H2O-e-→Ni（OH）2+OH-
	D．	MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

10．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制高純度硅常用以下反應：
①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl₃（g）+H₂（g） （放熱反應）
②950℃SiHCl₃（g）+H₂ （g）=Si（s）+3HCl（g） 
對上述兩個反應的下列敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	兩個反應都是氧化還原反應
	B．	兩個反應都是置換反應
	C．	兩個反應都有化學能與熱能之間的轉化
	D．	反應（2）是放熱反應

9．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在化學反應進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應熱
	B．	在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發生中和反應所放出的熱量叫做中和熱
	C．	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合是吸熱反應
	D．	化學反應中的能量變化與參加反應的物質的量成正比

8．下列有關電池及能源的敘述正確的是（　　）

	A．	鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
	B．	鉛蓄電池工作一段時間后酸性會增強
	C．	水和水煤氣都是一級能源
	D．	鐵與H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液時，可使反應加速

7．下列關于堿金屬、鹵素的描述正確的是（　�。�

	A．	堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物
	B．	堿金屬與水反應，均浮在水面上．
	C．	鹵素各單質都能和水劇烈反應．
	D．	鹵素單質越活潑，其熔沸點就越低

6．下列各組物質中化學鍵類型完全相同的是（　�。�

A．

HI和NaI

B．

H2S和CO2

C．

Cl2和CCl4

D．

F2和NaBr

5．有序排列是學習化學的重要方法，下列排序不正確的是（　�。�

	A．	還原性強弱：F-＜Cl-＜I-		B．	半徑K+＞Mg2+＞Al3+＞H+
	C．	穩定性：PH3＞H2S＞HCl		D．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態物質，A、B、C、I、M為單質，且M為常用金屬，G和H相遇時產生白煙，它們存在如下的轉化關系（圖中部分反應物或產物已省略），請回答有關問題：

（1）寫出下列物質的化學式：AN₂ KNH₄Cl ZNH₄NO₃
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②實驗室檢驗G物質是否收集滿的方法用濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿
③G在一定條件下也可生成D物質寫出該反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（3）過量的M與F的稀溶液反應的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（4）檢驗Y中陰離子的方法為取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產生，則說明原溶液中有氯離子
（5）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0
②F的濃溶液呈黃色的化學方程式為4HNO₃（濃）=O₂+4NO₂+2H₂0
③若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

3．寫出下列反應的離子方程式
①銅與稀硝酸反應3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
②將少量氯氣通入FeBr₂溶液中2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③漂白粉溶液置于空氣中變質Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
④碳酸氫銨濃溶液與足量Ba（OH）₂濃溶液混合共熱NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O
⑤將SO₂氣體通入FeCl₃溶液中2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

2．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體有沉淀產生．則通入的該氣體可能是（　　）
①NO₂  ②CO₂   ③Cl₂  ④HCl  ⑤NH₃ ⑥H₂S．

A．

①②③⑤

B．

①④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①③⑤⑥