Question

4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態物質，A、B、C、I、M為單質，且M為常用金屬，G和H相遇時產生白煙，它們存在如下的轉化關系（圖中部分反應物或產物已省略），請回答有關問題：

（1）寫出下列物質的化學式：AN₂ KNH₄Cl ZNH₄NO₃
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②實驗室檢驗G物質是否收集滿的方法用濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿
③G在一定條件下也可生成D物質寫出該反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（3）過量的M與F的稀溶液反應的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（4）檢驗Y中陰離子的方法為取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產生，則說明原溶液中有氯離子
（5）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0
②F的濃溶液呈黃色的化學方程式為4HNO₃（濃）=O₂+4NO₂+2H₂0
③若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質，根據題中各物質轉化關系，A和B反應生成G，B和C反應生成H，G和H相遇時產生白煙，則該反應為氨氣與氯化氫的反應，所以K為NH₄Cl，B為H₂，A能與I連續反應，且E與J反應，J為常見的液態物質，所以I為O₂，J為H₂O，則A為N₂，所以G為NH₃，則H為HCl，D為NO，E為NO₂，F為HNO₃，F和G反應生成Z為NH₄NO₃，M能與H鹽酸反應生成X，X可以繼續與C反應，且M為常用金屬，則M為Fe，所以X為FeCl₂，Y為FeCl₃，鐵與硝酸反應生成N為Fe（NO₃）₃，據此答題．

解答 解：A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質，根據題中各物質轉化關系，A和B反應生成G，B和C反應生成H，G和H相遇時產生白煙，則該反應為氨氣與氯化氫的反應，所以K為NH₄Cl，B為H₂，A能與I連續反應，且E與J反應，J為常見的液態物質，所以I為O₂，J為H₂O，則A為N₂，所以G為NH₃，則H為HCl，D為NO，E為NO₂，F為HNO₃，F和G反應生成Z為NH₄NO₃，M能與H鹽酸反應生成X，X可以繼續與C反應，且M為常用金屬，則M為Fe，所以X為FeCl₂，Y為FeCl₃，鐵與硝酸反應生成N為Fe（NO₃）₃，
（1）根據上面的分析可知，A為N₂，K為NH₄Cl，Z為NH₄NO₃，故答案為：N₂；NH₄Cl；NH₄NO₃；
（2）①實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制取氨氣，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法可以用濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；
③氨氣在一定條件下催化氧化也可生成NO，該反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H₂O；
（3）過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，反應的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）檢驗FeCl₃中的氯離子的方法為取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產生，則說明原溶液中有氯離子，
故答案為：取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產生，則說明原溶液中有氯離子；
（5）①濃硝酸與木炭在加熱的條件下反應，反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0；
②濃硝酸部分分解，溶液中含有少量的二氧化氮，所以溶液呈黃色，其化學方程式為4HNO₃（濃）=O₂+4NO₂+2H₂0，
故答案為：4HNO₃（濃）=O₂+4NO₂+2H₂0；
③若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣，二氧化氮、氧氣、水反應生成硝酸，故答案為：氧氣．

點評 本題考查無機物的推斷，明確物質的顏色及性質是解答本題的關鍵，注意B、K是解答本題的突破口，并規范化學用語的應用，題目難度中等．