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11．（1）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖1所示．

①該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X．
②a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是bd．
（2）圖2是可逆反應X₂+3Y₂?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線．下列敘述正確的是bd．
a．t₁時，只有正方向反應
b．t₂時，反應達到限度
c．t₂～t₃，反應不再發生
d．t₂～t₃，各物質的濃度不再發生變化
（3）表中列出的是某溫度和壓強下，2L容器中，化學反應2SO₂+O₂?2SO₃在不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

時間（s） 物質的量（mol） 物質	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.01	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

根據以上數據回答問題：
①計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.0075 mol•L^-1•s^-1 mol/（L•min）^-1．
②反應70s后，其他條件不變，只改變一個條件，使反應速率增大．則該條件可能是（要求：寫出3點即可）a．加入催化劑，b．升高溫度，c．增大濃度．

10．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數依次增大．已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應．D原子最外層的電子數是次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（用化學式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）
（4）A、C元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．
（5）在生活中，常利用C的單質與Fe₂O₃在高溫下的反應來進行焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質在生產和生活中有廣泛的應用，請寫出工業上制備D單質（粗產品）的化學反應方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請舉出D的單質在生產和生活中的一種應用半導體材料、太陽能電池．

9．下列烷烴的系統命名中，正確的是（　　）

	A．	2，3-二甲基丁烷		B．	2-二甲基戊烷
	C．	3，3-二甲基丁烷		D．	3-甲基-2-乙基己烷

8．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　　）

A．

C4H10

B．

CH2Cl2

C．

C2H4O2

D．

7．在一體積為2L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，850℃時發生反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）如圖中4-5min該反應是（填“是”或“否”）處于平衡狀態，判斷理由CO和H₂O的濃度不再隨著時間的變化而變化
（3）下列敘述也能說明上述反應達到平衡狀態的是D．
A．反應中CO與H₂O的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗amol CO，同時生成a mol H₂O  E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化．

6．電子構型為[Ar]3d⁵4s²的元素是（　　）

A．

過渡元素

B．

稀有氣體

C．

主族元素

D．

鹵族元素

5．可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），該可逆反應在10L的密閉容器中進行，30秒后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，請分別用NH₃、O₂、NO、H₂O表示該可逆反應的化學反應速率？

4．下列各組中的性質比較，正確的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	堿性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
	C．	穩定性：HCl＜H2S＜PH3		D．	原子半徑：Na＜Mg＜Al

3．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結構或 性質	最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物	焰色反應 呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，它的最高價氧化物為兩性氧化物	最高正價與最低負價之和為零

（1）寫出Z在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA 族．
（2）X的最高價氧化物的電子式為，它對應的水化物與Y的最高價氧化物反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）W的最高價氧化物對應的水化物屬于共價化合物，（填“離子”或“共價”），W和Z形成的氣態氫化物的穩定性大小關系是：NH₃＞SiH₄．（用化學式表示）
W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似（醋酸為一元弱酸），體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O（方程式中各物質用化學式表示）
（4）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數．能確定混合物中Y的質量分數的數據有abc（填序號）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

2．將純鋅片和純銅片用導線連接后放入稀硫酸中發生原電池反應，下列敘述正確的是（　　）

	A．	正極有O2逸出		B．	負極附近的SO42-濃度逐漸增大
	C．	電子通過導線由銅片流向鋅片		D．	銅片表面發生氧化反應