Question

7．在一體積為2L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，850℃時發生反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）如圖中4-5min該反應是（填“是”或“否”）處于平衡狀態，判斷理由CO和H₂O的濃度不再隨著時間的變化而變化
（3）下列敘述也能說明上述反應達到平衡狀態的是D．
A．反應中CO與H₂O的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗amol CO，同時生成a mol H₂O  E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化．

Answer 1

分析 （1）根據υ=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
（2）根據圖象中反應物的濃度變化分析；根據判斷平衡狀態的方法分析；
（3）化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發生變化．

解答 解：（1）υ=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.20mol/l-0.08mol/L}{4min}$=0.03mol/（L•min），故答案為：0.03；
（2）由圖象可知4～5min時，CO和H₂O的濃度不再隨著時間的變化而變化，反應達到平衡狀態，故答案為：是；CO和H₂O的濃度不再隨著時間的變化而變化；
（3）A．反應中CO與H₂O的物質的量之比為1：1，并不是不變的狀態，故錯誤；
B．質量守恒，所以混合氣體的總質量一直不隨時間的變化而變化，不一定平衡，故錯誤；
C．氣體兩邊的計量數相等，所以混合氣體的總物質的量一直不隨時間的變化而變化，故錯誤；
D．單位時間內每消耗amol CO相當于消耗amolH₂O，同時生成a mol H₂O，所以正逆反應速率相等，達平衡狀態，故正確；
E．氣體兩邊的計量數相等，所以混合氣體的壓強一直不隨時間的變化而變化，故錯誤；故選D．

點評 本題考查了反應速率的計算、平衡狀態的判斷，題目比較基礎，難度不大．