Question

2．將純鋅片和純銅片用導線連接后放入稀硫酸中發生原電池反應，下列敘述正確的是（　　）

• A． 正極有O₂逸出
• B． 負極附近的SO₄^2-濃度逐漸增大
• C． 電子通過導線由銅片流向鋅片
• D． 銅片表面發生氧化反應

Answer 1

分析 該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣；電子從負極沿導線流向正極；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，據此分析．

解答 解：A、正極上氫離子得電子生成氫氣，故A錯誤；
B、原電池放電時，溶液中陰離子向負極移動，所以陰極附近的SO₄^2-濃度逐漸增大，故B正確；
C、原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，即電子通過導線由鋅片流向銅片，故C錯誤；
D、銅片作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池的工作原理，難度不大，難點是判斷溶液中陰陽離子的移動方向，很多學生認為陰離子向正極移動，陽離子向負極移動．