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20．Mn．Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能  KJ/mol	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
（1）Mn元素的原子結構示意圖為，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態Mn²⁺再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難，對此，你的解釋是由Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能經由較穩定的3d⁵半充滿狀態轉變為不穩定的3d⁴狀態（或Fe²⁺轉化為Fe³+時，3d能級由不穩定的3d⁶狀態轉變為較穩定的3d⁵半充滿狀態）；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結構特點是有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質分子的結構式N≡N；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為1：2．
（5）假設體心立方晶胞的鐵原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則該晶胞的空間利用率是68%．

19．有下列離子晶體立體結構示意圖：

若以M代表陽離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達式完全正確的組合是（　　）

	A．	①MN  ②MN2  ③MN2  ④MN		B．	①MN  ②MN2  ③MN3  ④MN4
	C．	①MN2 ②MN2  ③MN2  ④MN		D．	①MN  ②MN   ③MN2  ④MN2

18．海水是巨大的化學資源寶庫．

Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HClO的電子式是．
（2）已知：X₂ （g）+H₂（g）?2HX（g） （X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．
圖1表示平衡常數K與溫度t的關系．
①△H 表示X₂與H₂反應的焓變，則△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應時K與t的關系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理．′
（1）通常用明礬[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）用圖2所示NaClO的發生裝置對海水進行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題．試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋陰極結垢后倒換電極電性，陰極變為陽極，其電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產生的氯氣與水發生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達到除垢的目的．

17．表示800℃時含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度（mol/L）隨時間變化的情況如圖所示
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學反應方程式為2A?B+3C．
（3）若達到平衡狀態的時間是2min，A物質的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．

16．某化學式為C₃H₆O₂的有機物的PMR譜有三個信號蜂，其強度比為3：2：1，則該有機物的結構簡式不可能是（　　）

A．

CH3CH2COOH

B．

CH3COOCH3

C．

HCOOCH2CH3

D．

CH3COCH2OH

15．常見元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其相關信息如表：

元素	相關信息
A	該元素的一種核素無中子
B	基態原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等
C	基態原子最外層電子數是其內層電子總數的2.5倍
D	一個D-離子含18個電子
E	+3價離子3d能級為半充滿

（1）E位于元素周期表的位置是，其基態原子未成對電子有4個．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序是Cl＞N＞C（用元素符號表示）．
（3）C單質分子中δ鍵和π鍵的個數比是，C的氫化物在同族元素中氫化物的沸點出現反常，其原因是NH₃分子間易形成氫鍵．
（4）D的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為8HCl+KClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl₂↑+4H₂O．
（5）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個分子含4個原子的分子，乙的電子式是．已知乙的燃燒熱為1200kJ∕mol，乙燃燒熱的熱化學反應方程式是C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1200kJ/mol．
（6）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molC₂和3molA₂，發生反應：Y₂（g）+3A₂（g）?2YA₃（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$（用化學式表示）．若起始向此容器中充入2molAH₃，在相同溫度下達到平衡時，反應過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關系為a=b+c（用一個式子表示）．

14．體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發生反應：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）隨時間t的變化如圖所示．已知在t₃時刻改變曲線b某一實驗條件，下列判斷正確的是（　　）

	A．	曲線a是500℃時的圖象
	B．	從0到t1時刻，反應物X（g）的$\frac{v（300℃）}{v（500℃）}$＞1
	C．	t2時刻生成物Z的量$\frac{{△v}_{1}（300℃）}{{△v}_{1}（500℃）}$
	D．	t3時刻改變的條件可能是降溫

13．正丁醛經催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛雜質的1-丁醇，現設計如下路線：
粗品$→_{操作1}^{飽和NaHSO3溶液}$濾液$→_{萃取}^{乙醛}$操作2有機層$→_{操作3}^{固體干燥劑}$1-丁醇乙醚（操作4）純品
已知：①正丁醛與飽和NaHSO₃溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是（　　）

	A．	萃取、過濾、蒸餾、蒸餾		B．	過濾、分液、蒸餾、萃取
	C．	過濾、蒸餾、過濾、蒸餾		D．	過濾、分液、過濾、蒸餾

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	鈉久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質反應，最終生成NaHCO3
	B．	氮氣的化學性質通常非常穩定，但在放電條件下可以與O2反應生成NO2
	C．	海水制食鹽、石油分餾、焰色反應都屬于物理變化
	D．	鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高

11．設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是；（　　）

	A．	1.8g重水（D2O）中含有的質子數和電子數均為NA
	B．	常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為NA
	C．	標準狀況下，22.4L NO和22.4LO2 混合后所得氣體中分子總數為1.5NA
	D．	將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA