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10．下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（　　）

	A．	I2升華		B．	NaCl顆粒被粉碎
	C．	H2SO4溶于水得硫酸溶液		D．	NaOH受熱熔化

9．姜黃素具有防腫瘤的作用，工業上可以通過中間體E合成．
Ⅰ．合成中間體E
A（C₂H₄Br₂）→B$\underset{\stackrel{{O}_{2}、Cu}{→}}{△}$C$→_{氧化}^{部分}$D（C₂H₂O₃）..E
（1）A-B的反應方程式為CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂（OH）CH₂（OH）+2NaBr
（2）D的官能團名稱為醛基和羧基； C中處于同一平面上的原子最多6個．
Ⅱ．合成姜黃素

已知：-CHO+$\stackrel{稀OH-}{→}$
（3）F→G的化學方程式為，G→H的反應類型為氧化反應
（4）中間體E的結抅簡式為；將F滴人新制Cu（OH）₂懸濁液，加熱，觀察到的現象是出現紅色沉淀
（ 5〕寫出所有符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式
①能與Na反應②苯環上一鹵代物只有一種③含

8．下列實驗裝置設計不恰當的是（　　）

	A．	鉀的燃燒實驗		B．	用強堿滴定強酸
	C．	鐵與H2O（g）反應		D．	探究溫度對平衡移動的影響

7．如圖為元素周期表的一部分，W、X，Y、Z均為短周期主族元素，下列分析一定正確的是（　　）

	W	X
Y		Z

	A．	Y的氣態氫化物最穩定		B．	Z的單核陰離子還原性最強
	C．	X單質常溫下化學性質活潑		D．	Y的原子序數比W大7

6．設N_A為阿伏加徳羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	O.1molNa2O2與水反應轉移電子數目為0.1NA
	B．	標況下，2.24LCl2含孤電子對的數目為0.2NA
	C．	PH=2的H2SO4溶液中含H+的數目為0.12NA
	D．	在10g質量分數為17%的氨水中，含有H的數目為0.3NA

5．下列應用中，主要利用物質氧化性的是（　　）

	A．	用煙道氣中和堿性廢水		B．	重鉻酸鉀用于酒駕檢査
	C．	用苯酚制造酚醛樹脂		D．	金屬加工前用硫酸酸洗

4．原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種位于不同短周期的元素，可以兩兩形成多種原子個數比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數之和是元素D的一半．B既是蛋白質的重要組成成分，也是某種化肥的組成部分．只有C為金屬元素，焰色反應呈黃色．請回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）B和D形成的化合物甲其相對分子質量在170～190之間，且D的質量分數約為70%，則該化合物的化學式為N₄S₄；
（3）A和B形成的化合物乙為B₄A₄，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e^-的離子，該物質一定條件下的電離方程式為N₄H₄=NH₄⁺+N₃^-；
（4）化合物C₂D溶液在空氣中長期放置會變質生成丙C₂D₂，用化學方程式表示該過程4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂；
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩定結構，該化合物的電子式為；該物質遇水劇烈反應，產生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質產生，是已知X能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標準狀態下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H₂的密度為21，上述過程對應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+4HCl+3S↓；某研究小組同學為確定干燥的X和Y混合氣體中Y的存在，設計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH₃混合，出現白煙，則證明有Y氣體，你認為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應，但干燥的氯化氫與氨氣反應生成白煙．

3．制備氫氣通常有下列四種方法．a．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
b．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H₂↑+O₂↑
d．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H₂  下列說法正確的是（　　）

	A．	方法d是最為節能的一種方法
	B．	方法a～d中，H2O分子中的共價鍵全部斷裂
	C．	H2O、H2O2所含的化學鍵類型完全相同
	D．	H2O是共價化合物，CH4是離子化合物

2．按要求完成下列填空．
（1）當0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒時生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構簡式為（CH₃）₃C-CH=CH₂；
（2）某炔烴和H₂充分加成生成2，5-二甲基己烷，則該炔烴的結構簡式為（CH₃）₂CH-C≡C-CH（CH₃）₂．
（3）某氣態烴100mL（標準狀況）與含1.43g溴的溴水恰好完全反應，經測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結構簡式為CH₂=CH-CH=CH₂．
（4）相對分子質量為84的鏈烴含有兩個甲基，且一氯代物只有3種．它的分子式為C₆H₁₂，寫出該烴的所有結構簡式：CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃、CH₃CH₂（CH₃CH₂）C=CH₂．

1．室溫時，濃度均為0.1mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ，稀釋時的pH變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

	A．	等體積的三種酸與足量Mg反應，HX放出氣體的體積最小
	B．	三種酸等體積混合后與NaOH溶液反應，當HX恰好完全反應時：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	根據曲線，可得0.1mol•L-1HX溶液中由水電離出的c（H+）為10-4mol•L-1
	D．	將HY與HZ的稀溶液混合后所得溶液中：c（H+）=$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{H}^{+}）}$+c（Z-）+c（OH-）