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7．下列圖示中，表示反應是吸熱反應的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　　）

	A．	HCl是強酸而H2SO3是弱酸		B．	HClO4的酸性比H2SO4強
	C．	H2S比HCl穩定		D．	H2SO4比HClO酸性強

5．正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎．下列有關表述中正確的一組是（　　）

	A．	16O與18O互為同位素；H2${\;}_{\;}^{16}$O、D2${\;}_{\;}^{16}$O、H2${\;}_{\;}^{18}$O、D2${\;}_{\;}^{18}$O互為同素異形體
	B．	SiH4、PH3、HCl的穩定性逐漸增強
	C．	氧化鐵的化學式：FeO
	D．	Ca2+的結構示意圖為，NH4Cl的電子式為

4．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛．
（1）下列關于化合物Ⅰ的說法，正確的是CD
A．可能發生酯化反應和銀鏡反應
B．1mol化合物Ⅰ最多與2molNaOH反應
C．與FeCl₃溶液能顯紫色
D．能與溴發生取代和加成反應
（2）下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法

①化合物Ⅱ的分子式為C₉H₁₀．
②1mol化合物Ⅱ能與4molH₂恰好反應生成飽和烴類化合物．
③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為；反應類型：水解（取代）反應
（3）3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH₃CHO $\stackrel{OH-，△}{→}$ CH₂=CHCHO+H₂O
A中官能團的名稱為醛基．D中含氧官能團的名稱為羧基．
②E的結構簡式為．
③試劑C可選用下列中的b、d
a、溴水     b、銀氨溶液     c、酸性KMnO₄溶液    d、新制Cu（OH）₂懸濁液
④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應的化學方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

3．下列有關化學用語表示正確的是
①乙烯的最簡式：CH₂=CH₂
②對甲基苯甲醇的結構簡式：
③Cl^-的結構示意圖：
④甲烷分子的球棍模型：
⑤羥基的電子式：
⑥原子核內有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO₃^-的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
⑧ 的名稱：1，3-二甲基-2丁烯（　　）

A．

⑤

B．

④⑤

C．

③⑦

D．

②⑧

2．氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N₂+3H₂?2NH₃．該可逆反應達到平衡的標志是BCE．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時間生成m mol N₂的同時消耗3m mol H₂
C．容器內的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1：3：2
（3）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應開始到25min時，以N₂表示的平均反應速率=0.01mol/（L．min）；該溫度下平衡常數K=2.37（mol/L）^-2；（要寫K的單位）
（4）以CO₂與NH₃為原料合成尿素[化學式為CO（NH₂）₂]的主要反應如下，已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態水的熱化學反應方程式2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ•mol^-1；
對于上述反應②在密閉容器中將過量NH₂CO₂NH₄固體于400K下分解，平衡時體系壓強為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強是a Pa（用含a的式子表示）．

1．合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB．有關合成路線如下圖（部分反應條件和產物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
請回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%，A的化學名稱為乙醇，PVA的結構簡式為．
（2）C中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基，A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是C、D（填化合 物代號）．
（3）反應③的化學方程式為CH₃COOH+CH≡CH→CH₃COOCH=CH₂，反應類型是加成反應；反應④的化學方程式為．
（4）PVAc是由F加聚而成，寫出兩種與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：HCOOCH=CHCH₃、HCOOCH₂CH=CH₂、CH₃OOCCH=CH₂、HCOOC（CH₃）=CH₂（其中兩種）．

20．鋁是一種高能量載體，是開發電池的理想電極材料．如圖所示的室溫鋁二次電池，采用有機陽離子（EMlm）和 AlCl^4-組成的離子液體為電解液，有關反應為Al+Mn₂O₄$?_{充電}^{放電}$AlMn₂O₄ 下列說法正確的是（　　）

	A．	電池放電時，Ac-4-向Y極擴散
	B．	電池放電時，X是正極
	C．	電池充電時X極的反應為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
	D．	鋁作為負極材料的比能量高于鋰

19．1mol乙烷與3molCl₂在光照條件下反應，理論上得到的氯代物有（　　）

A．

3種

B．

5種

C．

7種

D．

9種

18．（1）實驗室制備HCl氣體的反應為：
2NaCl（固體）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑利用以下裝置來制備并收集HCl氣體，并進行尾氣吸收，請回答：①儀器A的名稱為分液漏斗．
②裝置丙中的儀器有廣口瓶、雙孔塞、必要的玻璃導管和橡膠導管，請在答題卡的指定位置畫出丙中的儀器圖．
③連接好裝置后，關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用熱毛巾敷圓底燒瓶，導管口出現氣泡，松開熱毛巾，導管內形成一段水柱，且一段時間不變化，則氣密性良好．
④不要裝置甲中的酒精燈，也可以制備少量HCl氣體，則A和B中的試劑可以換成濃鹽酸，濃硫酸．
（2）實驗室可以通過氧化還原滴定的方法用已知濃度的KMnO₄溶液來測量未知濃度的
草酸溶液，反應為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
操作為：用錐形瓶盛裝20.00mL 未知濃度的草酸溶液，用酸式滴定管裝0.1000mol/L KMnO₄溶液進行滴定，記錄滴定前和滴定后的體積，再重復操作2次．
請回答：
①當滴入最后一滴KMnO₄溶液，錐形瓶內溶液溶液恰好由無色變成淺紫紅色，且半分鐘不變化，
則說明達到滴定終點．
②設計表格，記錄有關數據，請在下表格中補充欄目，把表格設計完整，（需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母a、b、c等來表示）

實驗 次數	草酸溶液的體積 （mL）
1	20.00

③三次實驗平均值為22.00mL，則該草酸溶液的濃度為0.2750mol/L．