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6．能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�

	A．	HCl是強酸而H₂SO₃是弱酸		B．	HClO₄的酸性比H₂SO₄強
	C．	H₂S比HCl穩定		D．	H₂SO₄比HClO酸性強

分析比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩定性，②與氫氣反應的難易程度，③最高價氧化物對應的水化物的酸性，④單質之間的置換反應，⑤對應陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應的化合價高低等．

解答解：A、比較非金屬性的強弱是通過元素最高價氧化物對應的水化物來比較的，而不是比較無氧酸和低價氧化物對應的水化物，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO₄的酸性比H₂SO₄強，說明氯的非金屬性強于硫的非金屬性，故B正確；
C、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，如果H₂S比HCl穩定，則硫的非金屬性強于氯，故C錯誤；
D、應比較最高價氧化物對應的水化物，而次氯酸是低價氧化物，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查非金屬性的比較，學習中注意把握比較非金屬性強弱的角度，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．相同質量的鋅與酸反應制備H₂，欲使反應速率最大，下列條件下的最佳組合是（　　）
①純鋅片
②粗鋅粒
③0.1mol•L^-1硫酸
④98%的濃硫酸
⑤加熱
⑥用冰水冷卻．

A．

①④⑤

B．

②③⑤

C．

①③⑥

D．

②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有關下列兩種溶液的說法中，不正確的是（　�。�
①0.2mo1•L^-1 CH₃COONa溶液 ②0.1mo1•L^-1H₂SO₄溶液．

	A．	相同溫度下，溶液中水的電離程度：①＞②
	B．	向①加水后所得溶液c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）的比值變大
	C．	等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c（SO₄^2-）=c（Na⁺）
	D．	25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（SO₄^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

若往20mL 0.01mol•L^-l HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	HNO₂的電離平衡常數：c點＞b點
	B．	b點混合溶液顯酸性：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	c點混合溶液中：c（OH^-）＞c（HNO₂）
	D．	d點混合溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NO₂^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB．有關合成路線如下圖（部分反應條件和產物略去）．

已知：
Ⅰ．

Ⅱ．

請回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%，A的化學名稱為乙醇，PVA的結構簡式為

．
（2）C中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基，A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是C、D（填化合物代號）．
（3）反應③的化學方程式為CH₃COOH+CH≡CH→CH₃COOCH=CH₂，反應類型是加成反應；反應④的化學方程式為

．
（4）PVAc是由F加聚而成，寫出兩種與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：HCOOCH=CHCH₃、HCOOCH₂CH=CH₂、CH₃OOCCH=CH₂、HCOOC（CH₃）=CH₂（其中兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

在某密閉容器中進行以下反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），且此反應符合如圖所示圖象．圖中R%表示R在平衡混合物中的含量，T₁、T₂表示體系溫度，P₁、P₂表示體系壓強．請判斷
A．T_1＜T₂，P_1＞P₂（填“＞”“＜”或“=”）
B．正反應是放熱反應．（填“放熱”或“吸熱”）
C．增大壓強，平衡朝逆反應移動（填“正反應”“逆反應”或“不”）
D．該條件下，L的狀態氣態．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題