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6．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后達到平衡時，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推斷正確的是（　　）

	A．	v（C）=0.5mol/（L•min）		B．	x=3
	C．	B的轉化率為25%		D．	平衡時C的體積分數為28.6%

5．為證明乙醇分子中含有氧原子，現采用一套裝置進行實驗．試根據裝置示意圖、試劑及實驗現象，回答有關問題．
Ⅰ．裝置中所裝的試劑：
①A瓶裝無水乙醇，內放無水CuSO₄      
②B干燥管中裝生石灰
③C和D中都裝濃硫酸    
④E瓶中裝入試劑Y為濃鹽酸
Ⅱ．實驗操作及現象：用水浴加熱A瓶；將D中濃硫酸緩緩滴入E中與濃鹽酸作用；發現C中導管有大量氣泡放出；A瓶內無水CuSO₄逐漸變成藍色，在B管口揮發出的氣體可點燃．請回答以下問題：
（1）E瓶用于制取HCl氣體
（2）D中濃硫酸所起的作用是吸收濃鹽酸中混有的水分，濃H₂SO₄溶于水放熱，有利于HCl氣體逸出
（3）A瓶中發生反應的化學方程式為C₂H₅OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Cl+H₂O，
（4）此實驗能證明乙醇分子中含有氧原子的理由是無水CuSO₄變藍證明了反應中有水生成，水中的氧元素不能來自于HCl，故只能由乙醇提供
（5）若將實驗裝置中的C瓶取走，能否達到實驗目的否（填“能”或“否”）

4．新聞：美國《科學》雜志12月17日評選出2004十大科學突破中，有多項與水有關，其中之一是關于對水的研究有新進展，一些科學家對于水分子如何聚合以及電子及質子如何在水中溶解等問題上，都有了新發現．另據 2004年4月14日中科院網報道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩定的二維冰相．它是由四角形和八角形的氫鍵網格交替組成的，研究人員把這種新的冰結構命名為鑲嵌冰．有趣的是，這種鑲嵌冰可以在室溫下穩定存在．有關這種鑲嵌冰的推測肯定不正確的（　　）

	A．	鑲嵌冰密度不可能比4℃水大
	B．	鑲嵌冰中四角形環比八角形環中水分間的氫鍵鍵能強
	C．	每個水分子形成兩個氫鍵
	D．	鑲嵌冰屬于分子晶體

3．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol•L^-1KHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是（　　）

	A．	c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）		B．	c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
	C．	c（C2O42-）＞c（H2C2O4）		D．	c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

2．己烯雌酚是非甾體雄激素物質，可通過以下方法合成：
（1）化合物B中的含氧官能團為羰基、醚鍵（填名稱）；
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C₃H₅ClO，X的結構簡式為；
（3）上述反應①、②、③、⑥中，屬于取代反應的是①③⑥（填序號）；
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
①能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl₃溶液發生顯色反應；
②核磁共振氫譜有4個峰．該同分異構體的結構簡式為（任寫一種）．
（5）化合物可由經五步反應合成：

反應3的試劑為（寫結構簡式）；
反應2的化學方程為；
反應5的化學方程式為：．

1．已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，它們的性質或結構信息如表，請根據信息回答下列問題：

元素	性質或結構信息
A	單質為黃色粉末，難溶于水，能形成2種二元含氧酸
B	M層有1個未成對的p電子，核外電子總數大于7
C	與鋰形成的合金常用于航天飛行器，單質能溶于強酸和強堿
D	S電子總數比p電子總數少2個，單質或氧化物均具有很高的熔、沸點
E	周期表中電負性最大的元素
F	最外層有2個電子，但次外層有18個電子

（1）A原子的最外層電子排布式為3s²3p⁴，D原子共有14種不同運動狀態的電子，F的離子的價層電子軌道示意圖為．
（2）C與D元素第一電離能的大小關系：Si＞Al（填元素符號）；
（3）A、B兩元素的氫化的分子中鍵能較小的是H₂S（填分子式，下同），分子較穩定的是HCl；
（4）C的單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）A的氫化物分子中的中心原子的雜化方式為sp³，F的離子可與氨分子形成[F（NH₃）₄]²⁺，該陽離子中存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵；
（6）E與鈣可組成離子化合物，其晶細胞結構如圖所示，該化合物的電子式為．已知該化合物晶胞$\frac{1}{8}$的體積為2.0×10^-23cm³，該離子化合物的密度為3.2g/cm³（保留一位小數）．

20．Ⅰ．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，其中A是單質，它們之間有如圖的轉化關系．
（1）若B是氣態氫化物，C，D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，則A中所含元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；B的熱穩定性比甲烷的熱穩定性大（填“大”或“小”）；反應③的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若D物質具有兩性，反應②、③、⑤均需要強堿溶液，反應④需要通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．反應④的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）若A是當今應用最廣泛的金屬，反應④用到A，反應②，⑤均用到同一種非金屬單質，C的溶液常用于蝕刻印刷電路板，該反應的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
Ⅱ．（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優點．Na₂FeO₄生產方法之一是隔膜電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO₄+3H₂↑，則電解時陽極發生的電極反應式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O，陰極區溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）為了測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中的x的值，某研究小組設計了以下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為ng，據此計算，x=$\frac{40（m-2n）}{9}$（用含m、n的代數式表示）

19．室溫下，將1molNa₂CO₃•10H₂O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H₁，將1molNa₂CO₃（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H₂；Na₂CO₃•10H₂O受熱分解的化學方程為：Na₂CO₃•10H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃（s）+10H₂O（l），熱效應為△H₃，則下列判斷正確的是（　　）

A．

△H2＜△H3

B．

△H1＞△H3

C．

△H1+△H3=△H2

D．

△H1+△H2＞△H3

18．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	a為直流電源的正極
	B．	陰極的電極反應式為：2HSO3-+e-=S2O42-+H2O
	C．	陽極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
	D．	電解時，H+由陽極室通過陽離子交換膜到達陰極室

17．25℃時，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　　）

	A．	pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=b，則b=a+1
	B．	濃度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三種溶液的c（NH4+）：①＞③＞②
	C．	濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	將amol•L-1CH3COOH與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a＞b