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17.25℃時,下列溶液的離子濃度關系式正確的是(  )
A.pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后,其pH=b,則b=a+1
B.濃度相同的①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4三種溶液的c(NH4+):①>③>②
C.濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
D.將amol•L-1CH3COOH與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合,測得溶液pH為7,則a>b

分析 A.醋酸為弱電解質,加水稀釋,電離平衡正向移動,溶液的pH變化小于1;
B.醋酸根離子促進了銨根離子的水解,硫酸氫銨中的氫離子抑制了銨根離子的水解;
C.混合液的溶質為氯化銨,銨根離子部分水解,溶液顯示酸性,則c(Cl-)>c(NH4+);
D.若a=b,反應生成醋酸鈉溶液顯示堿性,若要使混合液的pH=7,則醋酸需要稍過量.

解答 解:A.醋酸為弱電解質,加水稀釋后促進了醋酸的電離,電離平衡正向移動,故將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后,溶液的pH=b,則b<(a+1),故A錯誤;
B.濃度相同的①NH4Cl;②CH3COONH4;③NH4HSO4三種溶液中,由于醋酸根離子促進了銨根離子的水解、氫離子抑制了銨根離子的水解,則三種溶液中的c(NH4+)大小為:③>①>②,故B錯誤;
C.濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合,反應后溶質為氯化銨,銨根離子部分水解,溶液顯示酸性,則c(Cl-)>c(NH4+)、c(H+)>c(OH-),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C錯誤;
D.amol•L-1CH3COOH與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合,測得溶液pH=7,由于a=b時混合液為堿性,則pH=7時醋酸應該過量,即a>b,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確鹽的水解原理、弱電解質的電離及其影響為解答關鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.各物質之間的轉化關系如圖,部分生成物省略.C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數之和為10.D為無色非可燃性氣體,G為黃綠色單質氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應①常用于制作印刷線路板.
請回答下列問題:
(1)G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族,C的電子式
(2)比較Y與Z的原子半徑大小C>O(填寫元素符號).
(3)寫出E和乙醛反應的化學反應方程式(有機物用結構簡式表示)CH3CHO+2Cu(OH)2 $\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O;反應類型:氧化反應.
(4)寫出實驗室制備G的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O.
(5)氣體D與NaOH溶液反應可生成兩種鹽P和Q,在P中Na的質量分數為43%,其俗名為蘇打.
(6)實驗室中檢驗L溶液中的陽離子常選用KSCN溶液溶液,現象是溶液出現血紅色.
(7)A中包含X、Y、Z元素,A的化學式為Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2•CuCO3
(8)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結構中原子的排列為正四面體,請寫出N及其1種同素異形體的名稱金剛石、如石墨或富勒烯(C60).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:

下列說法正確的是(  )
A.1molA可與2molNaOH完全反應
B.如果條件合適,B可能發生加聚反應,也可能發生縮聚反應
C.有機物C的所有同分異構體中不可有芳香族化合物存在
D.D 與Br2的CCl4溶液反應,最多有4種生成物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某可逆反應為2X(g)═3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示:下列推斷正確的是(  )
A.升高溫度,該反應平衡常數K減小B.壓強大小有P3>P2>P1
C.平衡后加入高效催化劑使Mr增大D.在該條件下M點X平衡轉化率為$\frac{9}{11}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各組數據中比值不為1:1的是(  )
A.100℃時,pH=6的純水中,c(OH-)與c(H+)之比
B.常溫下,pH=1的HF溶液與0.1mol•L-1的鹽酸中c(H+)之比
C.常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,c(CH3COO-)與c(Na+)之比
D.常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.己烯雌酚是非甾體雄激素物質,可通過以下方法合成:
(1)化合物B中的含氧官能團為羰基、醚鍵(填名稱);
(2)反應①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO,X的結構簡式為
(3)上述反應①、②、③、⑥中,屬于取代反應的是①③⑥(填序號);
(4)B的一種同分異構體滿足下列條件:
①能發生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應;
②核磁共振氫譜有4個峰.該同分異構體的結構簡式為(任寫一種).
(5)化合物可由經五步反應合成:

反應3的試劑為(寫結構簡式);
反應2的化學方程為
反應5的化學方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關敘述不正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2L乙醇完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為NA
B.1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數為9NA 
C.0.5摩爾硅中含有的化學鍵數目為NA 
D.1 mo CH3+所含的電子總數為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某同學為了探究外界條件對化學反應速率的影響,用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應,得到如下表數據.請仔細觀察下表中實驗數據,回答下列問題:
實驗.
序號
碳酸鈣C(HCl)/
mol•L-1
溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應前反應后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
(1)該反應屬于放熱反應(填“吸熱”或“放熱).反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
(2)實驗5、6目的是探究溫度對反應速率的影響,結果說明當其他條件相同時,溫度越高,反應速率越快.
(3)根據實驗1、3、5或實驗2、4可以得出條件對反應速率的影響規律是其他條件一定,反應物濃度越大,反應速率越快.
(4)從本實驗數據中分析,影響化學反應速率的因素還有反應物的接觸面積,能表明這一規律的兩個實驗序號是1和2.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.欲測定鎂鋁合金中金屬鋁的百分含量
Ⅰ:甲同學利用圖1所給的儀器組成一套實驗裝置(儀器不一定全選,已知:室溫時的氣體摩爾體積為24.0L/mol).

填寫下列各項(氣流從左到右):
(1)裝置中導管W的作用是使分液漏斗中的壓強與錐形瓶中的一致,分液漏斗中的液體能夠順利流下.
(2)各種儀器的連接順序(填接口字母)是acbd.
(3)連接好儀器后,要進行以下操作,其先后順序是③②④①⑤(填序號).
①待裝置中的溫度恢復至室溫;
②擦掉鎂鋁合金條表面的氧化膜,將其置于電子天平上稱量質量為0.39g,并將其投入錐形瓶中;
③檢查裝置的氣密性;
④旋開裝置A中分液漏斗的活塞,使其中的稀鹽酸順利流下,當合金條完全溶解時再關閉活塞,此時A中共加入稀鹽酸10mL;
⑤測得量筒中水的體積為480mL.
(4)根據實驗數據計算合金中鋁的質量百分數69.2%(保留小數點后一位數字).
(5)讀數時除上述①注意事項外,還應有量筒中液面與廣口瓶中液面相平、視線與量筒中凹液面相平.(寫出一點即可)
Ⅱ:乙同學的方案:稱量0.39g 鎂鋁合金條,放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上,通電使其灼燒.欲計算鋁的百分含量,該實驗還需要測定的數據是生成物的質量.丙同學提出該實驗可能會存在較大誤差,其理由是合金沒有完全反應.
Ⅲ:丁同學另稱量3.9g的同樣的鎂鋁合金條,投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中,充分反應后,過濾、洗滌、干燥、稱量固體質量,再計算鋁的含量,與甲同學的測量結果相同.寫出發生反應的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑,計算NaOH溶液的體積V≥100mL.

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