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16．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態原子外圍電子排布式為3s²；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； M 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態原子外圍電子排布成對電子數和未成對電子數相同且為最外層電子數的兩倍．回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）W的基態原子的外圍電子排布圖為．其基態原子有26種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM₃^-空間構型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp²．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合價為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為CN^-．
（5）W單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為面心立方，A、B中W原子的配位數之比為1：2．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b³：2a³．
（6）X和W組成的合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學式為FeMg₂或Mg₂Fe．

15．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，Z與M的最低負化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．

X
		M

（1）W₂與Z₂反應化合物甲，W₂與Q₂反應生成化合物乙．已知反應：
乙（g）+Z₂（g）→甲（g）+Q₂（g），每生成1mol Q₂放熱57.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）+Cl₂（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 2Cl₂（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式說明）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）X、Y可分別與Z以原子個數比1：1形成化合物丙和丁．在催化劑存在條件下，丙與丁發生可逆反應，生成單質Y₂和另一種化合物戊．寫出該反應的化學方程式：
2CO+2NON₂+2CO₂，該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
（4）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應達平衡后：①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉化率為92%；
②已知該反應△H＜0，則升高溫度，平衡常數K值將變小（填變大、變小或不變）；
③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達平衡后，混合氣體中丁的體積分數將變小（填變大、變小或不變）．
（5）由X的最簡單氣態氫化物、Z的單質和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發生反應的電極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

14．乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應屬于加成反應
	B．	FeCl3溶液可用于區別香蘭素與乙酸香蘭酯
	C．	乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4
	D．	乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

13．下列有關化學與生活、工業的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	工業上生產玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
	B．	未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍色，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發生反應
	C．	面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物
	D．	大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環境的污染．

12．取軟錳礦（主要成分是MnO₂）150g，與足量濃鹽酸反應，把制得的氯氣通入消石灰溶液中，可得次氯酸鈣71.5g，那么軟錳礦中二氧化錳的質量分數是多少？

11．1mol CH₄與Cl₂光照下發生充分反應，生成相同物質的量的4種取代物，則消耗的Cl₂的物質的量為（　　）

A．

2mol

B．

2.5 mol

C．

5 mol

D．

6 mol

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數逐漸增大，原子半徑按B、A、E、D、C依次增大．C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族
（2）甲物質的電子式是
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應的離子方程式是2 Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）用電子式表示A的氣態氫化物的形成過程．

9．苯乙炔的合成方法有：

由苯乙炔可以制備某種化學發光劑，還可以發生羰基化反應制備不飽和酯．
如：

（1）A的結構簡式為，反應①，②涉及的反應類型是加成反應、消去反應．
（2）化合物C的結構簡式為，反應⑤的化學方程式為（注明反應條件）
（3）化合物D的分子式為C₁₀H₁₀O₂，在NaOH溶液中完全水解的化學方程式為．
（4）聚合物單體的結構簡式為CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₃．用類似反應⑥的方法，利用合適的原料可以合成該單體，化學方程式為．
（5）化合物E是化合物D的同分異構體，且滿足條件：（i）苯環上有兩個取代基（ii）能發生銀鏡反應；（iii）E的核磁共振氫普除苯環外還含有兩組峰，峰面積之比1：2．則E共有3種，寫出其中任意一種的結構簡式．

8．（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容時，體系中各物質濃度隨時向變化的曲線如圖所示：a．在1L容器中發生反應，前20min內v（NH₃）=0.050 mol•（L•min）^-1，放出的熱量為47.2 kJ．
b.25min時采取的措施是將NH₃從反應體系中分離出去．c．時段III條件下反應的平衡常數表達式為$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用圖中數據表示，不計算結果）．

（2）硝酸工業的基礎是氨的催化氧化，在催化劑的作用下發生如下反應：
①4NH₂（g）+5O₂（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol主反應
②4NH₂（g）+3O₂?2N₂（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反應
a．由反應①②可知反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的反應熱△H=+181.5 kJ/mol
b．反應①在一定條件下能（填“能”或“不能”）自發反應，理由是△H＜0且是混亂度增大的反應．
（3）依據反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池如圖所示．則圖中A為負極（填“正極”或“負極”），電極反應方程式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（4）NH₃與N₂H₄都具有還原性，可以與其他強氧化劑反應，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態氮，寫出該反應的化學方程式2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

7．某芳香烴N的相對分子質量為92，氫的質量分數為8.7%，現以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下：

請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式C₇H₇NO₂；用核磁共振氫譜可以證明化合物A中有3種處于不同化學環境的氫．
（2）M→N的反應方程式為．
（3）①上述轉化中試劑Ⅰ和試劑Ⅱ分別是：試劑Ⅰa，試劑Ⅱb（選填字母）．
a．KMnO₄（H⁺）b．Fe/鹽酸c．NaOH溶液
②若上述轉化中物質A依次與試劑Ⅱ、試劑Ⅰ、化合物E（濃硫酸/△）作用，產物的結構簡式可能是．
（4）D有多種同分異構體，則符合下列條件的D的同分異構體有3種．
①是芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是-NH₂；
②分子中含有結構；
③分子中兩個氧原子不會直接相連；
其中某種同分異構體1mol能與4molNaOH反應，其結構簡式為．

（5）F的水解反應如右：
化合物H在一定條件下經縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域，請寫出該縮聚反應的化學方程式．