Question

12．取軟錳礦（主要成分是MnO₂）150g，與足量濃鹽酸反應，把制得的氯氣通入消石灰溶液中，可得次氯酸鈣71.5g，那么軟錳礦中二氧化錳的質量分數是多少？

Answer 1

分析 依據方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，可知MnO₂～Cl₂～0.5Ca（ClO）₂，依據生成次氯酸鈣71.5g，計算二氧化錳的質量，最后依據$\frac{m（二氧化錳）}{m（軟錳礦）}$×100%計算軟錳礦中二氧化錳的質量分數．

解答 解：依據方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，濃鹽酸足量，軟錳礦中的二氧化錳完全反應，
則MnO₂～Cl₂～0.5Ca（ClO）₂，
  87g            0.5×143g
   m               71.5g
87：m=（0.5×143g ）：71.5g  解得m=87g，
軟錳礦中二氧化錳的質量分數=$\frac{m（二氧化錳）}{m（軟錳礦）}$×100%=$\frac{87g}{150g/mol}$×100%=58%；
答：軟錳礦中二氧化錳的質量分數是58%．

點評 本題考查根據方程式進行的有關計算，明確發生的化學反應，依據方程式找出二氧化錳與次氯酸鈣之間量的關系即可解答，題目難度不大．