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2．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數為10；C原子的最外層電子數是核外電子總數的$\frac{3}{4}$；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是氯（填元素名稱），請你自選試劑設計實驗驗證該結論（說明試劑、簡單操作、實驗現象）將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，就說明氯的非金屬性強于硫；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環的氣體，寫出它的電子式；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結構式H-O-O-H．
（4）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

1．如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

下列6種物質：A．P₄（白磷），B．SiO₂，C．CaCl₂，D．Ca（OH）₂，E．NaF，F．CO₂，固態下都為晶體，回答下列問題：（填字母編號）
（1）熔化時與破壞（1）晶體類型相同化學鍵的有CDE；
（2）其中與（2）晶體類型相同的有B，它們屬于原子晶體．
（3）與（3）晶體類型相同的有A，熔化時需要破壞分子間作用力．
（4）分析對比（2）（4）晶體，硬度較大的是（2）．
（5）上述（1）-（3）三種晶體通常熔點由高到低的排列順序為（填數字編號）（2）（1）（3）．

20．用“＞”或“＜”回答下列問題
①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越強；
②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越強；
③元素的非金屬性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越穩定；
④酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄；氣態氫化物穩定性：H₂S＜HCl．

19．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時，（　　）

	A．	兩者消耗NaOH的物質的量相同
	B．	中和HCl消耗NaOH的物質的量多
	C．	中和CH3COOH消耗NaOH的物質的量多
	D．	兩者消耗NaOH的物質的量無法比較

18．在0.1　mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入水時，平衡向逆反應方向移動
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
	C．	加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（H+）不變
	D．	加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

17．已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�

A．

431 kJ/mol

B．

946 kJ/mol

C．

649 kJ/mol

D．

869 kJ/mol

16．（1）下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是S^2-＞S＞Cl＞N．
①基態X的原子結構示意圖：
②基態Y的價電子排布式：3s²3p⁵
③基態Z^2-的電子排布圖：

④W基態原子有2個能層，電子式：
（2）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是A＞B＞D＞C，離子半徑由大到小的順序是D＞C＞A＞B，原子序數由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

15．下列變化屬于物理變化的是（　�。�

	A．	氧氣在放電條件下變成臭氧		B．	加熱膽礬成白色無水硫酸銅
	C．	漂白的草帽久置空氣中變黃		D．	氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產生沉淀

14．下列各項中的兩個分子核外電子總數不同的是（　�。�

A．

H2O2和CH3OH

B．

HNO2和HClO

C．

H2O和CH4

D．

HCl和F2

13．現有①BaCl₂  ②碘片  ③NH₄Cl  ④Na₂SO₄  ⑤干冰   五種物質，按下列要求回答：
（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是②⑤．（填寫物質的序號，下同）
（2）屬于離子化合物的是①③④，只有離子鍵的物質是①．
（3）①的電子式是，⑤的形成過程用電子式表示為．