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20．用“＞”或“＜”回答下列問題
①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越強；
②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越強；
③元素的非金屬性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越穩定；
④酸性：H2SiO3＜H3PO4；氣態氫化物穩定性：H2S＜HCl．

分析 ①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越強；
②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越強；
③元素的非金屬性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越穩定；
④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，氫化物的穩定性越強．

解答 解：①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸電離氫離子越容易，導致其最高價氧化物的水化物酸性越強，故答案為：強；
②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿電離出氫氧根離子越容易，所以堿性越強，故答案為：強；
③元素的非金屬性越強，其對應氣態氫化物中非金屬元素吸引電子能力越強，導致其氫化物的穩定性越強，故答案為：非金屬；穩定；
④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，氫化物的穩定性越強，非金屬性Si＜P、S＜Cl，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4；氣態氫化物穩定性：H2S＜HCl，故答案為：＜；＜．

點評 本題考查元素周期律，側重考查非金屬性、非金屬性強弱判斷，明確元素周期律內涵是解本題關鍵，知道非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸性、氫化物的穩定性關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．實驗室用溴化鈉、濃硫酸和醇制備溴乙烷（CH3CH2Br）和1-溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）的反應原理如下：
NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
CH3CH2OH+HBr?CH3CH2Br+H2O
CH3CH2CH2CH2OH+HBr?CH3CH2CH2CH2Br+H2O
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關數據列表如下：
  乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
 密度/g•cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
 沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是d．（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒   c．溫度計   d．普通漏斗
（2）制備實驗中常采用80%的硫酸而不用98%的濃硫酸，其主要原因是減少副產物烯和醚的生成，防止溴離子被濃硫酸氧化為溴單質．
（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，這樣有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動，但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大，正丁醇會隨1-溴丁烷同時蒸出
（4）將制得的1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振蕩、靜置后，1-溴丁烷在下層（“上層”“下層”或“不分層”）加入NaHSO3溶液的目的是除去產物中雜質溴
（5）將實驗（4）所得1-溴丁烷粗產品干燥后，進行蒸餾操作，即可得到純凈的1-溴丁烷．
（6）某實驗小組在制取1-溴丁烷的實驗中所取1-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）7.4g、NaBr13.0g，最終制得1-溴丁烷9.6g，則1-溴丁烷的產率是70%（保留2位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
①Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
③Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【實驗裝置】
如圖所示（省略夾持裝置）：
Ⅲ．【實驗步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．C中發生反應：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應．C中溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥得到Na2S2O3•5H2O的粗產品．
（1）加入試劑之前須進行的操作是檢查裝置的氣密性；b瓶的名稱是廣口瓶，作用是作安全瓶，防止倒吸．
（2）A中不可用稀硫酸的原因為：生成的二氧化硫在稀硫酸中溶解性比較大，不易溢出．
（3）E中的試劑可以選用b（選填序號）．
a．稀H2SO4b．NaOH溶液c．飽和NaHSO3溶液d．Na2CO3溶液
（4）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案：
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，當沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生（填實驗現象），則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟②進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（6）所制得的粗產品可以通過重結晶方法進一步提純得到純Na2S2O3•5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關原電池的敘述中正確的是（　　）
A．把電能轉變為化學能的裝置
B．活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負極
C．外電路中電子從負極流向正極
D．正極發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．氧氣在放電條件下變成臭氧B．加熱膽礬成白色無水硫酸銅
C．漂白的草帽久置空氣中變黃D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，不符合ⅦA元素性質特征的是（　　）
A．ⅦA族元素形成的單質的熔點隨元素原子序數增大而升高
B．ⅦA族元素易形成-1價離子
C．最高價氧化物的水化物顯酸性
D．從上到下氣態氫化物的穩定性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應方程式為：3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）→3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，現將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設反應中稀硝酸的還原產物只有NO），產生氣體的體積與剩余固體的質量如下表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）224044806720
（1）放出4480mL氣體時，消耗金屬的質量為16.8g
（2）稀硝酸的濃度為4mol•L-1
（3）計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為2：1
（4）加入400mL稀硝酸，反應完全后，溶液中硝酸根離子的物質的量為1.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y比X弱
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于濃氨水
D．一定條件下，X單質可以將W單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結構的下列敘述中，正確的是（　　）
A．6個碳原子有可能都在一條直線上B．6個碳原子不可能都在一條直線上
C．6個碳原子有可能都在同一平面上D．6個碳原子不可能都在同一平面上

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