日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

2．NaCI是一種化工原料，可以制備一系 列物質（如圖所示），下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫干燥的Cl2能用鋼瓶儲存，所以Cl2不與鐵反應
	B．	工業上利用澄清石灰水與Cl2反應來制漂白粉
	C．	往NaCl溶液中先通足量氨氣后，再通入足量CO2才可能析出NaHCO3
	D．	電解含酚酞的NaCl溶液，由于OH-往陽極移動，故陽極先變紅

1．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如圖1：

部分含釩化合物在水中的溶解性如表：

物質	V2O5	NH4VO3	VOSO4	（VO2）2SO4
溶解性	難溶	難溶	可溶	易溶

請回答下列問題：
（1）反應①所得溶液中除H⁺之外的陽離子有VO₂⁺和Al³⁺
（2）反應②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）₃（寫化學式）．
（3）反應④的離子方程式為VO₃^-+NH₄⁺=NH₄VO₃↓．
（4）25℃、101 kPa時，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-a kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂=-b kJ/mol
用V₂O₅發生鋁熱反應冶煉金屬釩的熱化學方程式是10Al（s）+3V₂O₅（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖2所示）具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H⁺通過．電池放電時負極的電極反應式為V²⁺-e^-=V³⁺，電池充電時陽極的電極反應式是VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺．
（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應①后溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．取25.00mL 0.1000 mol/LH₂C₂O₄標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0mL，由此可知，該（VO₂）₂SO₄溶液中釩的含量為10.6g/L．

20．已知反應X（g）+Y（g）?R（g）+Q（g）的平衡常數與溫度的關系如表．830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內${\;}_{v}^{+}$（X）=0.005mol/（L•s）．下列說法正確的是（　　）

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

	A．	4 s時容器內c（Y）=0.76 mol/L
	B．	830℃達平衡時，X的轉化率為80%
	C．	反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
	D．	1200℃時反應R（g）+Q（g）?X（g）+Y（g）的平衡常數K=0.4

19．二氧化氯（ClO₂）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為110℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生擬用下圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO₂．

（1）A中反應產物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：①蒸發濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO₂溶液．為測定所得溶液中ClO₂的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa₂S₂O₃標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②寫出步驟2中發生反應的離子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
③原ClO₂溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高．
若滴定開始仰視讀數，滴定終點時正確讀數，則測定結果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

18．已知H₃PO₄為弱酸，常溫下NaH₂PO₄溶液的pH小于7．下列關于常溫下0.10mol•L^-1的NaH₂PO₄溶液的說法正確的是（　　）

	A．	溫度升高，c（H2PO4-）增大
	B．	加水稀釋后，m（H+）與m（OH-）的乘積減少
	C．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
	D．	c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4）

17．甲醇是未來重要的綠色能源之一，以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ、CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH₄（g）與H₂（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0kJ/mol，根據化學反應原理，此反應采用和條件為b．（從下列選項中選填編號）
a．高溫、高壓  b．高溫、常壓 c．常溫、常壓  d．常溫、高壓
（2）將CH₄和H₂O（g）通入一定容積的密閉容器中，在一定溫度下發生反應Ⅰ和Ⅱ，測得各物質的濃度變化如圖1（部分物質未畫出）

①t₁時刻達到平衡時，c（CH₃OH）=0.1mol/L；
②此條件下反應Ⅰ的平衡常數為0.027（結果保留小數點后3位）；
③若t₂時刻改變某一條件，各物質的濃度變化如圖所示，則改變的條件可能為：降低溫度或冷凝液化分離出甲醇（任答出一種合理的改變即可）
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化，實驗室用如圖2模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

16．丁酸異戊酯又稱香蕉油，多用于食品和化妝品的香精，實驗室用正丁酸與異戊醇反應制備丁酸異戊酯，有關數據和裝置示意圖如下：
CH₃CH₂CH₂COOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂0

	相對分子質量	密度（g/cm3）	沸點（℃）	水中溶解性
正丁酸	88	0.9587	163.5	溶
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
丁酸異戊酯	158	0.886	179	不溶

實驗步驟：
①如圖1連接好裝置，在三頸燒瓶中加入0.2mol異戊醇和0.1mol正丁酸、數滴濃硫酸、5mL苯和2～3片碎瓷片，充分搖勻，分水器內加入異戊醇直至與支管相平；
②在122～132℃下回流反應1.5h即可得粗產品；
③冷卻后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入無水硫酸鎂后蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯11g．
回答下列問題：
（1）圖1中A儀器的名稱是球形冷凝管或冷凝管，冷卻水應從a（選擇a或b）口進．
（2）在該實驗中，三頸燒瓶的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A、50mL   B、100mL   C、200mL
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是A（填入正確選項前的字母）．
A、冷卻后補加  B、立即補加  C、不需補加  D、重新配料
（4）加入過量異戊醇的目的是提高正丁酸的轉化率，分離提純過程中加入無水硫酸鎂的目的是干燥．
（5）如圖2，在蒸餾得較純凈的丁酸異戊酯操作中，儀器選擇及安裝都正確的是c（填標號）．
（6）本實驗的產率是69.6%．（保留三位有效數字）

15．下面是某課外小組從初選后的方鉛礦【主要成分PbS，含少量黃銅礦（CuFeS₂）中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程：

已知：CuFeS₂+4FeCl₃=2S+5FeCl₂+CuCl₂  PbS+2FeCl₃=S+PbCl₂+2FeCl₂
（1）黃銅礦（　CuFeS₂　）中Fe元素的化合價為+2，提高方鉛礦酸浸效率的措施有攪拌，適當提高酸的濃度，加熱，將礦石粉碎，延長浸取時間等．（寫出兩種方法即可）
（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；單質A是S，在此工藝操作中可循環利用的物質有鉛和鹽酸和氯化鐵溶液．
（3）在酸性的FeCl₂溶液中加入H₂O₂溶液，其反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）PbSO₄與PbS加熱條件下反應的化學方程式為PbSO₄+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+2SO₂↑．
將沉淀PbSO₄與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉化可轉化為PbCO₃，寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．（已知K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14）
（5）鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為硫酸．鉛蓄電池充放電的總反應方程式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbHO₄+2H₂O，充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

14．鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業和生活中應用廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：3Fe（s）+4H₂0（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）上述反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ•mol^-1；
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ•mol^-1；
則△H=-150.8kJ/mol
（3）已知在t℃時，該反應的平衡常數K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉化率為33.3%（結果保留一位小數）；
②下列說法中正確的是B（填編號）．
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態
B．若容器內氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態
C．甲容器中H₂O的平衡轉化率大于乙容器中H₂O的平衡轉化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉化率
（4）在三個2L恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置中，按如表加入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若向上述平衡后的裝置中分別繼續按A、B、C三種情況加入物質，見表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

當上述可逆反應再一次達到平衡狀態后，將上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列：B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下Fe（OH）₃的K_SP=4.0×10^-39，將某FeCl₃溶液的pH調為3，此時溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-6mol•L^-1（結果保留2位有效數字）．

13．原子序數依次增大的A、B、C、D四種元素，B元素的p軌道電子數比s軌道電子數少1，C元素最外層電子數是內層的3倍，D是常見金屬元素，其單質與強堿溶液反應可生成A的單質．
（1）D元素基態原子價電子排布式為3s²3p¹．
（2）A、C形成的3原子分子X中鍵角比A、B形成的4原子分子Y中鍵角大，原因是NH₃分子中N原子和H₂O中的O原子均是按sp3雜化，N原子有一對孤對電子，而O原子有兩對孤對電子，對成鍵電子的斥力更大，使鍵角更小．X凝固時體積膨脹，原因是水分子之間含有氫鍵，水凝固成冰時，水分子排列有序化，體積膨脹，形成的氫鍵數目增多，在乙醛的X溶液中存在4種類型的氫鍵．
（3）比較第一電離能大小；B＜C；電負性大小：B＜C．
（4）在一定條件下C、D的化合物與B單質和炭單質反應生成M和還原性可燃氣體N，M是B、D形成的晶體，熔點較高，晶胞結構如圖，生成M的化學方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．單質Q是N的等電子體，寫出Q的電子式．
（5）上述M晶體中所含化學鍵有共價鍵、配位鍵，晶胞中深色黑點為N原子，其雜化方式為sp³，若晶胞體積為Vcm³，晶體密度為ρg•cm³，則可求出N_A=$\frac{81}{ρV}$．