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19．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO₂（g）完全轉化為1molSO₃（g）放熱99kJ．請回答：
（1）a=-198kJ•mol^-1．
（2）E_a的大小對該反應的△H無（填“有”或“無”）影響．該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，寫出反應的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ•mol^-1．

18．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17．下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（　　）

	A．	AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
	B．	兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
	C．	AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
	D．	常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{8.5}{\sqrt{1.8}}$×10-12mol•L-1

17．下列說法中正確的是（　　）

	A．	有能量變化的過程一定是化學變化過程
	B．	需要加熱才能發生的反應是吸熱反應
	C．	化學反應中一定伴有熱量的變化
	D．	物質發生燃燒的反應一定是放熱反應

16．將下列物質進行分類（填序號）
①O₂與O₃ ②¹²₆C與¹³₆C  ③金剛石與石墨  ④冰與水  ⑤H₂、D₂、T₂⑥正丁烷和異丁烷
（1）互為同位素的是②
（2）互為同素異形體的是①③
（3）互為同分異構體的是⑥
（4）屬于同一化合物的是④．

15．已知Na₂SO₃在空氣中易被氧化為Na₂SO₄，現有一包包裝破損的白色Na₂SO₃固體粉末，為了檢驗其是否變質，正確的方法是（　�。�

	A．	取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質
	B．	取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質
	C．	取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則說明已變質
	D．	取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質

14．在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同的試管中：①NO和NO₂；②NO₂和O₂；③HCl和O₂；④NH₃和N₂，將四支試管倒立于水中，當試管中水面不再上升時，試管中溶液的物質的量濃度從大到小排列的順序是（假設試管中溶質不擴散）①=③=④＞②．

13．下列各組離子能大量共存的是（　�。�?

	A．	K+、NH4+、SO42-、NO3-		B．	H+、K+、HS-、SO42-?
	C．	Fe2+、H+、Cl-、NO3-		D．	Na+、Ba2+、S2-、SO3 2-

12．甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現象

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol•L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：B
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，選擇加入A試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L^-1NaOH溶液  C．1mol•L^-1H₂SO₄   D．2mol•L^-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1molL^-1的HA溶液中，選擇加入D試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L^-1NaOH溶液  C．1mol•L^-1H₂SO₄   D．2mol•L^-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有A
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

11．一定條件下，可逆反應：A₂+B₂?2C達到平衡．經測定，平衡時c（A₂）=0.5mol/L，c（B₂）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A₂、B₂和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L．
請回答：
（1）a、b應滿足的關系是a-b=0.4
（2）a的取值范圍是0.4≤a≤1.3．

10．Cl₂是紡織工業中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃^2-和Cl₂反應的產物之一為SO₄^2-．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	該反應中氧化劑是Cl2
	B．	根據該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
	C．	上述反應中，每生成l mol SO42-，轉移4 mol電子
	D．	SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業的漂白劑