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17．下列說法中正確的是（　　）
A．有能量變化的過程一定是化學變化過程
B．需要加熱才能發生的反應是吸熱反應
C．化學反應中一定伴有熱量的變化
D．物質發生燃燒的反應一定是放熱反應

分析 A、化學變化一定伴隨著能量的變化，物理變化也可以伴隨著能量的變化；
B、吸放熱反應與反應條件無必然的聯系；
C、化學變化一定伴隨著能量的變化；
D、燃燒是發光放熱的劇烈的氧化還原反應．

解答 解：A、化學變化一定伴隨著能量的變化，物理變化也可以伴隨著能量的變化，故有能量變化的過程不一定是化學變化，故A錯誤；
B、吸放熱反應與反應條件無必然的聯系，故需要加熱的不一定是吸熱反應，故B錯誤；
C、化學變化一定伴隨著能量的變化，但不一定是熱量的變化，故C錯誤；
D、燃燒是發光放熱的劇烈的氧化還原反應，故燃燒一定是放熱反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了吸放熱反應與反應條件，應注意的是吸熱反應不一定需要加熱，需要加熱的反應也不一定是吸熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．水分子中所含元素原子之間的“結合力”是極性鍵還是氫鍵？極性鍵（填“極性鍵”或“氫鍵”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有甲、乙、丙三種物質：

（1）乙中含有的官能團的名稱為氯原子、羥基．
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去備步反應的無關產物，下同）：甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
其中反應I的反應類型是取代反應，反應Ⅱ的條件是NaOH溶液，加熱，反應Ⅲ的化學方程式為（不需注明反應條件）．
（3）由甲出發合成丙的路線之一如圖：

①下列物質不能與B反應的是bc（選填序號）．
a．金屬鈉      b．FeCl3      c．碳酸鈉溶液      d．HBr
②丙的結構簡式為．
⑤D符合下列條件的所有同分異構體3種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構
體結構簡式、、（其中一種）．
a．苯環上的一氯代物有兩種  b．遇FeCl3溶液發生顯色反應   c．能與Br2/CCl4溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現象

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：B
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入D試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有A
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于金屬的腐蝕和防護的敘述中，正確的是（　　）
A．金屬被腐蝕的本質是M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
B．對某些工具的“機械轉動部位”選用刷油漆的方法來防銹
C．金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發生化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y、M、N之間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．若X為Fe，N為氫氣，則Y一定為酸
B．若X、N為化合物，Y為水，則M一定是氣體單質
C．若X、Y、M、N均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若X、Y、M、N均為10電子微粒，且M是工業生產HNO3的一種原料氣，則N常溫下一定呈液態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①等物質的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快．反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸電離平衡常數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．自然界中有相對原子質量為16和18的兩種氧原子，你認為這兩種原子在結構上有什么異同（至少答兩點）

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同步練習冊答案
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