Question

19．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO₂（g）完全轉化為1molSO₃（g）放熱99kJ．請回答：
（1）a=-198kJ•mol^-1．
（2）E_a的大小對該反應的△H無（填“有”或“無”）影響．該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，寫出反應的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據參加反應SO₂的物質的量之比等于對應的△H之比；
（2）物質的活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑能降低物質的活化能；
（3）依據燃燒熱的概念及熱化學方程式的書寫方法解答．

解答 解：（1）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，
故答案為：-198；
（2）因物質的活化能的大小與反應熱無關；加入催化劑能降低物質的活化能，則Ea降低，故答案為：無；降低；
（3）單質硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，因燃燒熱概念要求必須是lmol物質完全燃燒，則熱化學方程式為：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，
故答案為：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1．

點評 本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，注意活化能與反應熱的關系，注意燃燒熱的定義，題目難度不大．