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10.常溫下,在下列指定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是(  )
A.含0.1 mol.L-1SO2的溶液.中:Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中:K+、Mg2+、N03-、SO42-
C.$\frac{C{(H}^{+})}{C({OH}^{-})}$=10-12的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-
D.不能使酚酞變紅的無色溶液中:Na+、K+、ClO-、I-

分析 A.含0.1 mol.L-1SO2的溶液具有酸性和還原性;
B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為非氧化性酸溶液或強堿溶液;
C.$\frac{C{(H}^{+})}{C({OH}^{-})}$=10-12的溶液呈堿性;
D.不能使酚酞變紅的無色溶液可能呈中性、弱堿性或酸性.

解答 解:A.含0.1 mol.L-1SO2的溶液具有酸性和還原性,離子之間不發生反應,且不生成沉淀,可大量共存,故A正確;
B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為非氧化性酸溶液或強堿溶液,堿性條件下Mg2+不能大量共存,酸性條件下因存在N03-而不能生成氫氣,故B錯誤;
C.$\frac{C{(H}^{+})}{C({OH}^{-})}$=10-12的溶液呈堿性,NH4+不能大量共存,故C錯誤;
D.酚酞的變色范圍為8~10,不能使酚酞變紅的無色溶液可能呈中性、弱堿性或酸性,酸性條件下ClO-具有強氧化性,ClO-、I-不能大量共存,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查離子共存問題,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意把握題給信息以及常見離子的性質和反應類型的判斷,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.氨水的堿性較弱,其原因是(  )
A.它能使酚酞試液變紅色
B.氨水極易揮發出氨
C.氨與水結合生成的一水合氨(NH3•H2O)只有小部分電離成NH4+和OH-
D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應類型是置換反應.在該反應中Al元素的化合價升高,該元素的原子失電子,被氧化;而Fe元素的化合價降低,該元素的原子得到電子,被還原.該反應中,Fe2O3發生了還原反應,Al發生了氧化反應,Fe2O3是氧化劑,Al是還原劑,Al2O3是氧化產物,Fe是還原產物.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.用下列裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是(  )
A.圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B.圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C.圖3所示裝置配制100mL0.1mol•L-1的硫酸
D.圖4所示裝置用于分離出溴苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,濃度均為0.l mol/L的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:
序號
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
下列說法正確的是(  )
A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3 溶液中,粒子種類相同
C.將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液比較,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關同分異構體數目的敘述中,正確的是(  )
A.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產物有3種
B.C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構體
C.C5H10中只有三種屬于直鏈烯烴的同分異構體(包括空間異構)
D.含兩個-COOCH3的有機物(C7H12O4)屬于酯的同分異構體多于4種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某“學習小組”研究影響化學反應速率的因素.向10 mL某濃度的H2O2溶解中加入一定量MnO2粉末,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示,
回答下列問題.
(1)a、b、c各點反應速率快慢的順序為c>b>a,反應速率變化的原因是雙氧水的濃度逐漸減小.
(2)3-5分鐘內,v(O2)=5.6mL/min.
(3)放出氣體的總體積為67.2mL,起始時,H2O2溶液的物質的量濃度是0.6mol/L.
(4)在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉制取氫氣,為了減緩反應的速率但不減少產生氣體的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:你認為可行的是A、B.
A.蒸餾水   B.Na2SO4溶液   C.NaNO3溶液   D.CuSO4溶液   E.Na2CO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=a kJ•mol-1,反應過程的能量變化如圖所示.已知1molSO2(g)完全轉化為1molSO3(g)放熱99kJ.請回答:
(1)a=-198kJ•mol-1
(2)Ea的大小對該反應的△H無(填“有”或“無”)影響.該反應常用V2O5作催化劑,加入V2O5會使圖中B點降低(填“升高”、“降低”或“不變”).
(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1,寫出反應的熱化學方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296KJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.25℃時,下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.在0.1 mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
C.將0.1 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合:c(K+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.向0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+

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