日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

18．某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個-CH₂、2個-CH₂-和一個-CH-，符合條件的該烴的結構式有（不考慮立體結構）（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

17．MgO可以通過下列反應制備：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　　）

選項	x	y
A	CO的物質的量	CO與CO的物質的量之比
B	SO的濃度	平衡常數K
C	溫度	容器內混合氣體的密度
D	CO的濃度	CO的轉化率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．常溫下0.2mol/L的一元素HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度大小為：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列說法正確的是（　　）

	A．	HA為強酸		B．	該混合液pH=7
	C．	X表示HA，Y表示OH，Z表示H+		D．	該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

15．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　　）

	A．	分子中所有原子在同一平面上
	B．	分子中含有2種官能團
	C．	可發生加成和取代反應
	D．	在水溶液中羥基和羧基均能電離出H+

14．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體
	B．	pH=12Ba（OH）2溶液中c（OH-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH-）的10倍
	C．	常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的4倍，已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（OH）2]=1.8×10-15

13．有機物F（Bisphenol A dimethacrylate）是一種交聯單體．合成F的一種路線如下：
，
已知以下信息：

③B不能發生銀鏡反應；
④C能與FeCl₃發生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫；
⑤E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色．
回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為．
（2）B→D的反應類型為加成反應，E的結構簡式為CH₂=C（CH₃）COOH．
（3）1molF與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH．
（4）C的同分異構體中含有萘環（）結構，萘環上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl₃溶液發生顯色反應的異構體共有8種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有8組峰的是（寫出其中一種的結構簡式）．
（5）A經如下步驟可合成環己烯甲酸：
    反應條件1為催化劑、加熱、加壓，反應條件2為O₂/Cu、△，反應條件3所選擇的試劑為HCN，Ⅰ的結構簡式為．

12．GTN{[Ni（CHZ）₃]（ClO₄）₂}是一種新型的起爆藥．
（1）基態鎳原子有2個未成對電子，二價鎳離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）ClO₄^-的空間構型是正四面體（用文字描述）；與ClO₄^-互為等電子體的一種分子為CCl₄等（填化學式）；HClO₄酸性比HClO₂強，其原因是HClO₄有3個非羥基氧，而HClO₂有1個非羥基氧．
（3）化學式中CHZ為碳酸酰肼，化學式為CO（N₂H₃）₂，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為sp²；1molCO（N₂H₃）₂分子中含有σ鍵數目為11N_A．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni²⁺數目為x，Ni²⁺的配位數為y，NiO晶體中棱長a=0.208nm，每個鎳離子距離最近的鎳離子數目為z．
    ①x：y：z=2：3：6．
    ②NiO晶體的密度為$\frac{4×75}{{N}_{A}×（2.08×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（不必計算出結果）．

11．硝酸銨鈣[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]極易溶于水，是一種綠色復合肥料．
（1）硝酸銨鈣溶液顯酸性，用離子方程式表示原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）工業上生產硝酸銨鈣的方法之一是以硝酸分解磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、難溶物及硝酸）為原料，其生產流程為：

   ①中和分為兩個階段：先加碳酸鈣中和部分游離硝酸，再通入氨氣與剩余硝酸反應．加入碳酸鈣發生反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，通入氨氣前，應控制n[Ca（NO₃）₂]：n（HNO₃）=5：1．
   ②工業上可用氨氣和硝酸反應制取硝酸銨，反應需要在-5℃進行，可能的原因是氨氣和硝酸反應制取硝酸銨為放熱反應．
（3）生產硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，常用凈化方法包括反硝化法和膜電解法．膜電解法原理示意圖如圖：
   ①反硝化是利用某些細菌在酸性條件下將NO₃^-轉化為N₂，該過程可用半反應（與電極反應式相同）表示為2NO₃^-+10e-+12H⁺═6H₂O+N₂↑．
   ②膜電解法陽極的電極反應式為4OH^--4e-═2H₂O+O₂↑，Ⅰ室可回收的產品為硝酸．
   ③Ⅲ室可回收到氨氣的原因為電解時，Ⅲ室氫離子得電子發生還原反應使堿性增強，與向陰極移動的銨根離子反應生成氨氣．

10．下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（　　）

	A．	用陶瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體
	B．	用堿式滴定管準確量取15.00mLKMnO4溶液
	C．	用如圖所示操作排除堿式滴定管中的氣泡
	D．	用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X^-與Y²⁺電子層結構與Ne原子的電子層結構相同，Z單質是金屬，W的最外層電子數是內層電子總數的一半，下列正確的是（　　）

	A．	原子半徑r（X）＜r（Y），離子半徑r（X-）＞r（Y2+）
	B．	X的簡單氣態氫化物的穩定性比W的弱
	C．	X分別與Y、W形成的化合物中化學鍵類型相同
	D．	Z是活潑的金屬，其最高價氧化物對應的水合物為強堿