Question

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X^-與Y²⁺電子層結構與Ne原子的電子層結構相同，Z單質是金屬，W的最外層電子數是內層電子總數的一半，下列正確的是（　　）

• A． 原子半徑r（X）＜r（Y），離子半徑r（X^-）＞r（Y²⁺）
• B． X的簡單氣態氫化物的穩定性比W的弱
• C． X分別與Y、W形成的化合物中化學鍵類型相同
• D． Z是活潑的金屬，其最高價氧化物對應的水合物為強堿

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X^-與Y²⁺電子層結構與Ne原子的電子層結構相同，則X為F元素、Y為Mg；W的最外層電子數是內層電子總數的一半，W原子序數比X至少大3，可知W只能處于第三周期，故原子最外層電子數為5，則W為P元素；Z單質是金屬，原子序數介于Mg、P之間，故Z為Al，據此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X^-與Y²⁺電子層結構與Ne原子的電子層結構相同，則X為F元素、Y為Mg；W的最外層電子數是內層電子總數的一半，W原子序數比X至少大3，可知W只能處于第三周期，故原子最外層電子數為5，則W為P元素；Z單質是金屬，原子序數介于Mg、P之間，故Z為Al．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑r（F）＜r（Mg），電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑r（F^-）＞r（Mg²⁺），故A正確；
B．非金屬性F＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性HF＞H₂S，故B錯誤；
C．F與Mg形成MgF₂，含有離子鍵，而F與P元素形成共價鍵，故C錯誤；
D．Al是活潑金屬，但氫氧化鋁為弱堿，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素性質、元素周期律等，推斷元素是解題關鍵，有利于基礎知識的鞏固．