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3．使用如圖所示裝置進行化學小實驗，請填寫下列空白；

（1）若①中放一片濕潤的紅色石蕊試紙，
②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象是：①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．
（2）若①裝有AlCl₃溶液，②裝有濃氨水，可觀察到的實驗現象為①中出現白色沉淀，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

2．氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH₃、HNO₃等是重要化工產品．
（1）合成氨的原料氣N₂和H₂通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應是：①2C+O₂→2CO   ②C+H₂O（g）→CO+H₂   ③CO+H₂O（g）→CO₂+H₂
某次生產中將焦炭、H₂O（g）和空氣（設空氣中N₂和O₂的體積比為4：1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：表中x=44m³，實際消耗了30 kg焦炭．

氣體	CO	N2	CO2	H2	O2
體積（m3）（標準狀況）	x	20	12	60	1.0

（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環境．已知氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10^-6（寫出表達式，并計算出結果）；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
（3）SO₂和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（4）25℃時，電離平衡常數：

化學式	H2CO3	HClO	H2C4H4O6（酒石酸）
電離平衡常數	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8	K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5

回答下列問題：
a．常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是BCE
A．c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
E．c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC₄H₄O₆^-）+2c（C₄H₄O₆^2-）=（0.05+10^-6-10^-8）mol/L．（列出計算式）

1．有機物A₁和A₂分別和濃硫酸在一定溫度下共熱只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H₂發生加成反應，B的一元硝化產物有三種（同種類型）．有關物質之間的轉化關系（其中F的分子式為C₉H₁₀O₃）如下：

請回答下列問題：
（1）反應①～⑥中屬于取代反應的是：③⑥．
（2）寫出A₂和F兩物質的結構簡式：A₂；F．
（3）寫出③、④兩步反應的化學方程式：；．
（4）化合物E有多種同分異構體，其中屬于酯類且具有兩個對位側鏈的同分異構體的結構簡式：、、、．

20．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是乙醇．
（2）B和A反應生成C的化學方程式為，該反應的類型為酯化反應．
（3）D為環狀化合物，其結構簡式為．
（4）F的結構簡式為．
（5）D的同分異構體的結構簡式為CH₃CHO．

19．在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：

下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	生物柴油由可再生資源制得		B．	生物柴油是不同酯組成的混合物
	C．	動植物油脂是高分子化合物		D．	“地溝油”可用于制備生物柴油

18．1mol CH₄與Cl₂發生取代反應，待反應完成后測得4種取代物的物質的量相等，則消耗的Cl₂為（　　）

A．

0.5mol

B．

2mol

C．

2.5mol

D．

4mol

17．下列有機物命名正確的是（　　）

	A．	3，3-二甲基丁烷		B．	3-甲基-1-戊烯
	C．	2，2-二甲基-1-戊烯		D．	3-甲基-2-乙基戊烷

16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子．D單質與水形成的溶液具有漂白性．E的原子序數為24，ED₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）已知A、D形成的化合物分子空間構型為正四面體，而光氣（COCl₂）分子空間構型為平面三角形，說明原因CCl₄中心原子采取sp³雜化，而COCl₂中心原子是sp²雜化．光氣（COCl₂）分子中碳氧原子間的共價鍵的鍵型是D（填序號）．
A．1個σ鍵    B．2σ個鍵   C．2個π鍵    D．1個σ鍵，1個π鍵
（3）寫出等物質的量的D單質和SO₂氣體同時通入水中反應的離子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）ED₃與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

15．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF₃和BN，如圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BN的化學方程式是B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H₂O；
（2）B和N相比，電負性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF₃分子中，F-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²雜化；
（4）BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF${\;}_{4}^{-}$的立體構型為正四面體；
（5）六方氮化硼與石墨相似，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，N原子L層的P電子比S電子多1個．
（6）寫出CaF₂的電子式：．

14．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）元素p的原子的電子占有7種能量不同的原子軌道．
（2）e、f、g、h四種元素形成的離子半徑由大到小順序為O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）
（3）單質d與單質a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為sp³，該分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：基態原子中電子獲得能量躍遷到激發態，電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量．
（5）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		O	p
電離能 /kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態O²⁺再失去一個電子比氣態p²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是Mn²⁺的外圍電子排布為3d⁵，是半滿狀態較穩定，再失電子較難；Fe²⁺為3d⁶，失去一個電子后為半充滿狀態，因而相對易失去一個電子；
（6）a、d、e可以形成一種鹽，此鹽的組成中a、d、e元素的原子個數比為4：2：3，此鹽的化學式為NH₄NO₃，含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵、配位鍵．